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影响盐类水解的因素 1、内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳 离子水解的难易程度决定盐水解程 度的大小 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方 程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为： ，原因用离子方程式表示是 。 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑 被氧化的问题。 * 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解 76页活动与探究 在一定条件下，电离常数Ka（或Kb）越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强，所形成的对应的盐越易水解。 已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数 Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。 则浓度都为0.1mol/LNaClO、CH3COONa、NaNO2溶 液的pH值大小顺序为： NaClOCH3COONaNaNO2 温度: 升温促进水解 2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3－+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 2、浓度：越稀越水解 例如： 0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0.1mol/LNH4Cl 溶液的pH值 。 3、外加酸、碱： 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑 制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱 都能影响盐的水解。 （酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。） 思考： 加NaHCO3 加Fe粉 加H2O 通HCl 升温 现象 Fe3+水解率 pH H+数目 移动方向 条件 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀无色气体 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_______ 稀盐酸 1、化学实验中的盐类水解问题 盐类水解知识的应用 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸 （2）试剂瓶的选用： 问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂 瓶不能用玻璃塞的原因，NaF 溶液能否用玻璃瓶？ （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 △ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？ Al2(