《乙炔》.ppt

二、乙炔的结构 分子式 C2H2 (2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔 1977年，美国化学家MacDiarmid，物理学家Heeger和日本化学家Shirakawa首次发现掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性 ，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。 2000年诺贝尔化学奖得主 * * 小魔术 电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。 电石 事故:电石货车起火 时间:2006年10月5日雨夜 地点:长寿县城 结果:调用泥沙灭火 起火原因:车篷漏雨 （1）原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 （2） 反应原理： （3）制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 采用排水集气法收集 CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2 2 一、乙炔的实验室制法 3、制取装置： 圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗 固+液 气 与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同 电子式 结构式 H C C H ? ? H?C?C?H 物质 键参数 乙 烷 C C（单键） 乙 烯 C C（双键） 乙 炔 C C（叁键） 键长（10-10m) 键能（KJ/mol) 键 角 1.54 1.33 1.20 348 615 812 109028’ 1200 1800 1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键； 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也要小 。 纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常带有臭味）。 在标准状况下,比空气的密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。 一、乙炔的物理性质 (1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 1. 氧化反应 产生烟量 火焰明亮 程 度 分 子 中 含 碳 量 乙炔 乙烯 甲烷 甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比 75% 85.7% 92.3% 不明亮 较明亮 最明亮 无烟 稍有黑烟 有浓烟 生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？ CH3-CH3（气）+ 7/2 O2（气）→ 2CO2（气）+ 3H2O（液） ; △H〓-1561KJ·mol-1 CH2=CH2（气）+ 3 O2（气）→ 2CO2（气）+ 2H2O（液） ; △H〓- 1411KJ·mol-1 CH≡CH（气）+ 5/2 O2（气）→ 2CO2（气）+ H2O（液） △H〓-1300KJ·mol-1 请观察分析下面的热化学方程式，你发现了什么问题？ 氧炔焰切割金属 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。 焊 枪 小知识 （2）加成反应： H—C C—H Br Br 1,2 二溴乙烯 H—C C—H+Br—Br 1,1,2,2-四溴乙烷 H—C C—H+ Br—Br Br Br Br Br H—C—C—H Br Br 乙炔可使溴水褪色。 a.与溴加成 b.与H2加成 c.与HCl加成 CH?CH + H2 CH2=CH2 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3?CH3 催化剂 CH2= CHCl + HCl 催化剂 CH?CH n CH2=CH Cl Cl -CH2-CH-n 催化剂 四、乙炔的用途 1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化剂 聚氯乙烯薄膜