【精品课件(二)】专题2第三单元第3课时.ppt

NaOH溶液 电极反应 阳极 4OH—— 4e —= 2H2O+O2 ↑ 阴极 4H ++ 4e —= 2H2 ↑ 总反应方程式： 2H2O=== 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 分析 1、通电前 2、通电后 电解氢氧化钠溶液 H2SO4溶液 电极反应 阳极 4OH—— 4e —= 2H2O+O2 ↑ 阴极 4H ++ 4e —= 2H2 ↑ 总反应方程式： 2H2O=== 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 分析 1、通电前 2、通电后 CuSO4溶液 电极反应 阳极 4OH—— 4e —= 2H2O+O2 ↑ 阴极 2Cu2++ 4e —=2Cu 总反应方程式： 2CuSO4 +2H2O=== 2Cu↓+O2 ↑+2H2SO4 通电 分析 1、通电前 2、通电后 NaCl溶液 电极反应 阳极 2Cl——2e—=Cl2 ↑ 阴极 2H+ + 2e —=2H2 ↑ 总反应方程式： 2 NaCl + 2H2O ===2NaOH +H2↑ +Cl2 ↑ 通电 分析 1、通电前 2、通电后 四、活泼金属的制备 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。 石墨 Al 熔融的AL2O3 阳极： 6O2——12e—== 3O2↑ 阴极： 4Al3++ 12e—==4Al 总反应方程式： 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 通电 熔融 MgCl2 == Mg + Cl2 ↑ 通电 熔融 2NaCl == 2Na + Cl2 ↑ 通电 熔融 请你帮助 我有一个铁钥匙，要在表面镀上一层铜，请运用化学知识给与我帮助。 硫酸铜溶液 三、电镀 1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。 2、装置 铜 镀件 硫酸铜溶液 阳极： Cu—2e— = Cu2+ 阴极： Cu2++ 2e— = Cu 4、电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。 3、电镀材料的选择： 阴极——镀件 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 阳极——镀层金属 比较电镀和电解精炼铜的过程，其反应原理是否相同？ 电镀与电解比较表 内容 电镀 电解 电极变化情况 电解液变化情况 阳极:M--ne- = Mn+ 阴极:Mn++ne- = M 保持不变 离子浓度发生变化 阳极：失电子，被氧化 阴极：得电子，被还原 练习：如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。 阴极——某铁制品 　　阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液 阳极：Ag－e－＝Ag+ 阴极：Ag+＋e－＝Ag 2.电镀的目的 3.一分为二看电镀。 资料一： 铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属。 通常的铬都很脆，因为其中含有氢或微量的氧化物。极纯的铬不脆，富有展性。 铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的。一些眼镜的金属架子，表带、汽车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照像机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。 资料二： 铬是一种银白色、有光泽、坚硬而耐腐蚀的金属。铬化合物以二价(如氧化亚铬CrO)、三价(如三氧化二铬Cr2O3)、六价(如铬酸酐CrO3、铬酸钾K2CrO4、重铬酸钾K2Cr2O7等)的形式存在。 在天然水源中一般不含铬，如发现铬的化合物，则系由工业废水所污染。在含铬废水中铬以六价和三价两种形式存在。六价铬主要来源于机械、航空、仪表、电气和医疗器械制造工业的镀铬，其次生产铬酸盐和三氧化二铬的工厂也排出含六价铬的废水。三价铬主要来源于皮革厂的铬鞣车间、染料厂的印花车间、制药厂的对硝基苯甲酸车间和香料厂等。 在铬的化合物中，六价铬的毒性最强，三价铬次之，二价铬和铬本身的毒性很小或无毒。 由于铬具有强氧化作用，所以中毒症状常以局部损害为主。经呼吸道侵入人体者，首先侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎、喉炎、支气管炎等。长期作用，进而可引起肺部病变，如肺硬化、肺气肿、支气管扩张等。 资料三： 含镉、汞废水是世界上危害较大的工业废水之一。化学工业、冶炼、电镀等生产部门是含镉、汞废水的重要来源。镉进入人体后，造成积累性中毒，它首先引起肾脏损害，使肾小管再吸收不全，过多的钙长期从尿中损失得不到补充，就从骨骼中夺取钙，导致骨质疏松和骨骼软化，患者有无法忍受的骨痛感，故名“骨痛病”。汞进入人体后，也会逐渐积累起来。水俣(音ｙǔ)病的特征是以脑损害为主