化学反应原理(一).doc

《化学反应原理》综合检测（一） 可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23， S～ 32，Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。 一、选择题 （每题只有一个选项符合题意） 1.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为 A.C＋H2O＝CO＋H2; △H＝＋10.94KJ·mol-1 B.C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋10.94 kJ·mol-1 C.C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）; △H＝＋131.3 kJ·mol-1 D.0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）; △H＝－65.65 kJ·mol-1 2.不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A.把X—Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀 B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D.电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y 3.用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaC l 4.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（ ）（相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23） A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)2 D.Na2SO4 5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 7．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ） A. 7.2 B. 8 C. 6 D. 无法判断 8.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B.标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移 C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42 － 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 2molSO2和1molO2 2molSO2和2molO2 B 2molSO2与1molO2在同温、可变体积容器中反应 SO2的转化率 1×106Pa 1×105Pa C 相同质量氨，在同一固定容积容器中反应 氨气的浓度 4000C 5000C D 体积比1：3的N2、H2在体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。下列结论正确的是 A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 B． T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时的浓度为0.4 mol／L C．图（Ⅱ）中T1T2，则正反应是吸热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不