化学反应原理全册检测题.doc

高二化学限时训练（十一） 一、选择题（20×3=60） 1．下列说法正确的是（） A 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 D 共价化合物一定是弱电解质 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B 对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 3、下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 4.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 5.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. AB B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 8.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：? 2CH3OH + 3O2 + 4OH— ?＝??2CO32— + ?6H2O， 则下列说法正确是?（??? ） A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．放电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是?（? ） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)??? B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1 C．c(C2O42－) c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 、下列说法正确的是（?? ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水? B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的????????11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中、d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 12. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A．c(H+)＝10-10 /L B．c(H+)＋c(A-)＝0.1 /L C．．0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 13．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 14.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 A. 滴定时，装NaOH溶液