2014届高三化学第一轮复习---化学计量及应用.pptVIP

高三化学第一轮复习要求 1、听：认真、积极、专注、勤写。 2、做：及时完成指定作业（40分钟左右） 3、思：反思并解决（有疑必问） 4、纠错：分类纠错,学有所得 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定质量分数的溶液 解答“NA”背景的选择题应注意六个陷阱 ： 一、设置状况条件的陷阱 1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA 2、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为NA 二、设置物质状态的陷阱 3、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA（08年江苏卷） 4、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年江苏化卷） 三、设置物质结构的陷阱 5、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5NA个电子 6、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA 7、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 四、设置电子转移的陷阱 8、 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023（07年江苏） 9、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（08江苏） 五、设置电离、水解的陷阱 10、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08年江苏） 11、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年广东） 六、设置化学键等的陷阱 12、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023（07年江苏） 7、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA （08年上海） * * 第二单元 化学计量及应用 练：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入____ _中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用____ __小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 解：0.25L×1mol/L=Vml×1.84g/ml×98%/98g/mol V=0.25L×1mol/L×98g/mol/1.84g/ml×98%=13.6ml 13.6 浓硫酸 水 玻璃棒 冷却 容量瓶 250ml容量瓶 玻璃棒 烧杯 1~2cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的体 ,物质的量浓度 ； 减小 增大 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的体积 ，物质的量浓度 。 增大 减小 俯视 仰视 量筒 量取液体偏少 量取液体偏多 例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A.所用NaOH已经潮解 B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容 C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面凹面相切 D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用到游码)方法 E.称量前小烧杯内有水 F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降 BC [误差分析根据] 请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果 进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。 4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面 低于刻度,则结果 。 5．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果 。 6．若定容时仰视刻度,则结果 。 7．若定容时俯视液面,则结果 。 8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 偏高 偏高 考纲要求 了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔质量 (g·mol-1)、气体摩尔体积（标准状况下L·mol-1）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol·L-1)的含义； 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 4. 掌握有关物质的量、物质的质量