几种重要的金属复习课.ppt

* * * * * * * * * * * * * * 原电池 金属的腐蚀与防护 ㈠原电池 ⒈原电池的定义： ____________________________ ⒉原电池的组成 把化学能变成电能的装置，叫原电池。 两种活泼性不同的金属（或一种非金属）与电解质溶液接触，用导线连接，就组成了原电池。 原电池 金属的腐蚀与防护 ⒊原电池原理 ⒋原电池的电极 ①正极____________________________ ②负极_________________________ 把活泼金属作原电池的负极. 把不活泼物质作原电池的正极. 活泼金属(负极)发生氧化反应失去电子,电子由负极经导线流向正极形成电流.这就是原电池原理. ㈡金属的电化学腐蚀 金属的电化学腐蚀 不纯金属跟电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 (电化学腐蚀原理______________)， M-ne = Mn+ ㈡金属的电化学腐蚀 在这些原电池中，钢铁发生腐蚀时，负极的电极反应___________，正极反应是________________ 在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层水膜，这层水膜中含有H+和OH-，还溶解的O2等气体，结果形成了一层电解质溶液，它和钢铁中的Fe-C形成无数微小原电池。在这些原电池中______作负极，___作正极. Fe - 2e = Fe2+ 2H2O+O2 +4e = 4OH- 铁 碳 ㈢金属的防护 金属防护的方法为： ⒈__________________________。 ⒉__________________________。 ___________________________. 改变金属的内部结构.如制成合金. 在金属表面覆盖保护层.如刷油漆 3.电化学保护.如牺牲阳极的阴极保护法 1.把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时，电流从d流向c；a、c相连时c为正极；b、d相连时，b表面有气泡产生。则这四种金属活动性从小到大的顺序是（ ） A．dcba B．acdb C．bdca D．abcd 2.某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是 ( ) A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 .21.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑[该锈斑主要成分为Fe(OH)3失水后的产物] 。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。 1）负极： ； 2）正极： ； 3）离子方程式： ； 4）化学方程式： 12、下列叙述中正确的是 （ ）　 　　　　　　　 A.原电池负极得电子 B.原电池较活泼金属作正极　 C.原电池电极一定要由金属组成　 D.原电池负极发生氧化反应 13、以下各组物质按组成原电池的方式连接后，其中没有电流产生的是 　（ ）　 　　　　 　　　　 A.锌、铁和稀硫酸　 B.铁、银和稀盐酸　 C.铂、碳和稀硫酸　　D.铁、锡和稀盐酸 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 耐心和持久胜过激烈和狂热。 —— 拉封丹：《寓言诗》 复习课 几种重要的金属 铝及其化合物 两性氢氧化物 Al(OH)3 白色絮状沉淀、不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al(OH)3。 与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Zn(OH)2 白色絮状沉淀、两性氢氧化物，既能溶于强酸、强碱中，也能溶解在氨水中，用此鉴别Zn(OH)2。 与酸反应：Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O 与碱反应： Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O （江苏（化）04-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个