化学：《30个知识点精彩回放》课件.ppt

精彩回放1： 各种“水”汇集 精彩回放2： 各种“气”汇集 精彩回放3： 氧化物的分类 精彩回放4： 比较金属性强弱的依据 精彩回放5： 比较非金属性强弱的依据 精彩回放6： 具有漂白作用的物质 精彩回放7： 能升华的物质 精彩回放8：能被活性炭吸附的物质 精彩回放9：Fe3+的颜色变化 精彩回放10：Fe2+与Fe3+的鉴别方法 精彩回放11：金属的冶炼规律 精彩回放12：“置换反应”有哪些？ 精彩回放13：条件不同，生成物则不同 精彩回放14：滴加顺序不同，现象不同 精彩回放15：有关“燃烧”的总结 精彩回放16：关于化工生产的小结 精彩回放17：关于气体的全面总结 精彩回放18：能跟钠反应放出H2的物质 精彩回放19：能与溴水反应而使其褪色或变色的物质 精彩回放20：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 精彩回放21：不宜长期暴露空气中的物质 精彩回放22：实验室中意外事故的急救 精彩回放23 :电解质溶液高考考查哪些题型？ 精彩回放24 :原电池、电解原理及应用 精彩回放25 :以NA为桥梁的的考查有规律吗？ 精彩回放26:离子共存应注意哪些问题? 精彩回放27:热化学方程式书写问题？ 精彩回放28:中学化学某剂归纳 精彩回放29:中学常见物质颜色归纳 精彩回放30:高考易错离子反应方程式 (一)纯净物： 重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2； 水银Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(NH3、H2O、NH3·H2O ：NH4+、OH￣、H+) 氯水(Cl2、H2O、HClO ：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3的体积比) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) (一)无机的： 爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)； 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的： 天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等) (一)氧化物的分类： 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4、NO2等) 不成盐氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等; 酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)， Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物。 精彩回放4：比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族由上到下，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应的剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应； 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强， 非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；易则强。 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、看反应条件与产物 例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2 所以Cl的非金属性强于S。 精彩回放6：具有漂白作用的物质 氧化作用:HClO、O3、Na2O2、浓HNO3; 化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能使指示剂褪色的主要有Cl2水(HClO)和浓HNO3及Na2O2 精彩回放7：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷