化学反应与能量复习方案.ppt

偏小 下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－5 710.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）P4（s，白磷）+　　 （2）　　 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 考点四：热化学方程式的计算、盖斯定律 ②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -726.5kJ·mol-1 CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l) ΔH= -443.5kJ·mol-1 已知： ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1 ②式- ①式╳ 1/2得： (1)确定目标方程式； (2)根据目标方程式中各物质的位置和系数，对已知方程式进行四则运算,消去中间产物。 盖斯定律应用的关键步骤： 求甲醇不充分燃烧生成CO与液态水的热化学方程式。 已知下列热化学方程式：? (1) Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25kJ·mol-1?(2) 3Fe2O3(s)+ +CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47kJ·mol-1(3) Fe3O4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19 kJ·mol-1?写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式： 。 答案 C * * * * * * g l s aq * * * * * * * * 第一章 化学反应中的能量的转化 化学能与热能 考点四 有关反应热的比较、 计算 考点三　燃烧热和中和热 考点二　热化学方程式 考点一　焓变与反应热 考点五 能源 考点一：能量变化与吸、放热反应 例1、已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题： (1) 各字母代表什么意义？ a：_____________； b：_____________； c：_____________; E1:_____________； E2:_____________. (2) 该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH__________0 要点 化学反应的焓变 ΔH= （从化学键角度看） ΔH= （从能量角度看） ΔH？ 题组训练　反应热的基本计算方法 D 要点 吸热反应和放热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 《练习》 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 答案　C 下列变化为放热反应的是(　　) A．H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B． 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．浓硫酸溶于水 易错分析 　-1 220 kJ·mol－1 题组训