化学反应与能量的变化方案.pptx

化学反应基本原理;一、放热反应：;一、放热反应：;二、吸热反应：;1、大多数分解反应;2H;从反应物和生成物具有的能量去考虑;二、化学反应的焓变;放热反应： 吸热反应：; 反应热.焓变.键能的概念及其关系 ;(2)三者的关系: ;例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。;3、下列说法中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B. 放热的反应在常温下一定很易发生。 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小。 D. 吸热反应在一定的条件下也能发生。 4、下列说法中正确的是（ ） A. 焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化。 当反应放热时ΔH 0，反应吸热时ΔH 0 。 在加热条件下发生的反应均为吸热反应。 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热， ΔH 为“－”。;2、热化学方程式： 表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。热效应与反应条件、反应物和生成物的状态、物质的量有关。 ;通过以上两个例子，说明热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？;热化学方程式与一般的化学方程式不同;[交流研讨]已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ ,将下列化学方程式写成热化学方程式。 ;写出下列反应的热化学方程式;3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是: A、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ΔH = -Q1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -Q2 B、S(g) + O2(g) == SO2(g) ΔH = -Q1 S(s) + O2(g) == SO2(g) ΔH = -Q2 C、C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH = -Q1 C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH = -Q2 D、2H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -Q1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) == HCl(g) ΔH = -Q2 ;4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是;5、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 ;6、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 ;7、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和;简易量热计示意图;自制简易量热计; 测定中和反应的反应热;在测