化学反应的速率和方案.ppt

化学反应的速率和限度 第一课时 * 第一节 化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中： 有的化学反应进行得快， 有的化学反应进行得慢。 [思考]：你能举出哪些例子。 这些化学变化有何差异？ 爆炸 牛奶腐坏 铁棒生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 E、氨的合成 F、皮肤的衰老 CE 思考 反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。 那么， 我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？ 1、 概念： 3 、单位： 2、数学表达式为： 一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 mol/(L·min)或mol/(L·s) 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 例题1：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） 例题2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1) v(A)=0.3mol/(L·s ) (2) v(B)=0.6mol/(L·s) (3) v(C)=0.4mol/(L·s ) (4) v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 [　　　 ] A．vA=0.1mol/(L·S) B．vB=0.4mol/(L·min) C．vC=0.9mol/(L·min) D．vD=1.2mol/(L·min) a 课堂反馈 练习2、 反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) A 练习：3、 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 答案： 2A+B=2C 4、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质本身的性质 温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等 通常温度每升高10度，速率增大为原来的2—4倍 反应速率实例讨论1内因：物质本身性质 内因：物质本身性质 （化学性质越活泼， 反应速率越快） 化学反应速率实例讨论2 实验一 实验步骤： 在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液。将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，记录下观察到的现象，对比观察现象，并记录。 常 温 热水中 结 论 现 象 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生，且速率较快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ 实验二 实验步骤： 在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ 实验三 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 实验三 实验步骤： 在2支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉