化学反应速率复习方案.ppt

[问题探究-7] 小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 化学反应的速率复习 教学目标 （一）知识与技能 1．理解化学反应速率的概念及相关的计算。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 （二）过程与方法 1．理解“控制变量法”，学会运用控制变量法分析和解决实际问题。 2．理解“对照实验法”，学会运用对照实验法探究化学与生活中的实际问题。 1．知识梳理 浓度；温度；压强；催化剂；接触面积等。 化学反应速率 概念：衡量化学反应进行的快慢程度 计算公式：υ=Δc/Δt 单位：mol/(L·min) 或mol/(L·s)等 影响因素： 1.反应物本身的性质（主要因素）； 2.外界条件 通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示υ＝△c/△t 统一标度法的应用(化学反应的速率之比等于化学方程式中各物质的计量数之比) [问题探究1]. 反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下， 反应速率分别为： ① v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1 ② v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1 ③ v（C） = 0.015 mol·L-1·s-1 ④ v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1 则此反应在不同条件下进行得最快的是： A．③ B．④ C．② D．① [感悟·理解] [问题探究2]．（07高考广东卷）把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加入少量的硫酸钠 浓度、表面积、温度 2．方法导引 控制变量 又称无关变量 因变量 自变量 y ======== f(x) 变量控制法的相关概念 [探究·研讨] （1）控制变量原则(审读题干，弄清目的；找出自变量、因变量；确定无关变量) （2）单一变量原则 (分析归纳单一自变量的影响结果 ) （3）对照性原则(对比或综合多个自变量的影响结果；前后对照、实验组与控制组对照、正反对照) [问题探究3]下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s） 120 60 25 10 MnO2催化剂、加热 720 540 480 360 无催化剂、加 热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、不加热 5% H2O2 10% H2O2 15% H2O2 30% H2O2 浓 度 反应条件 请你分析回答： (1)该研究小组在设计方案时，考虑了______、_______、________等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。 (2)当研究浓度与反应速率的关系时，浓度属于_______,反应速率称为_____________,需要控制的变量是_______，可选择的数据是_________，说明该因素对分解速率的影响。 (3)当研究催化剂与反应速率的关系时，催化剂属于_______,反应速率称为_____________,需要控制的变量是____________，可选择的数据是_____________，说明该因素对分解速率的影响。 3．体验高考 [问题探究4]．（08高考上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是： A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 [问题探究5]反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k(C)m (C)n，式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定。 C C 4.0k 4.0 2.0 2.0k 1.0 2.0 1.0k 1.0 1.0 V(mol/L·S) （mol/L） （mol/L） 由此可以推得，m和n的值正确的是： A、m=1 ，n=2 B、m=1/2、n= 1/2 C、m=1/2 n=1 D、m=1 ，n=1/2 [问题探究-4]为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组设计了下图所示的实验。可通过 (现象)定性比较得反应速率。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，还要需要控制的变量是____________。 4.提升