化学基本概念和基本理论方案.docx

化学基本概念和基本理论 2.1物质的组成性质和分类 2.1.1 物质的组成 组成物质的微粒 构成物质的微粒有分子原子离子等。 （1）金属、稀有气体及某些常温下的固态非金属都是原子构成的。 （2）一些常温下呈气态的物质都是由分子构成的。 （3）一些由金属组成的化合物一般是由阴阳离子构成的。 2.1.2 物质的分类 物质的分类 (1) 交叉分类法 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。 举例： （2）树状分类法 (1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。 (2)举例： 2.2化学用语与常用计量 2.2.2 化学变化的化学用语 质量守恒定律的理解 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 （1）与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质质量总和，而不是“反应前”的各物质质量总??。 （2）与“参加化学反应的各物质的质量总和”相等的是所有生成物的质量总和，包括气体生成物。 （3）“相等”的是“质量总和”而不是某一物质的质量，也不是体积。 （4）所有的化学反应都遵守质量守恒定律，质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能用来解释物理变化。 常见化学反应类型 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 另外还有：氧化还原反应、酸碱中和反应、离子反应 用电子式表示物质的形成过程 氯化钠的形成过程： 氯化氢的形成过程 2.2.3 化学计量 物质的量 物质的量是七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔，符号为mol。1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C所含碳原子数目相等。 阿伏伽德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 摩尔质量 摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位g/mol。摩尔质量的计算：M＝ 气体的摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积，符号：Vm，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 （2）影响因素： 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。 标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。 （3）计算：Vm＝eq \f(V,n) 2.2.4 物质的量浓度 物质的量浓度计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法： ①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： (2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法： ①若已知溶液的体积： ②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋22 400,22 400ρ))＝eq \f(1 000 ρV,22 400＋MV) (mol/L)。 2.3分散系 2.3.1 分散系 分散系的概念 分散系是把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质是分散剂。 分散系的类别 分散系的分类：按照分散质粒子大小分类： 溶液与浊液的性质与应用 分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小1 nm1～100 nm100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特　点均一透明多数均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆胶体的概念 胶体是分散质的直径在1～100nm之间的分散系。 胶体的性质与应用： 性质定　义应　用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体布朗运动胶体粒子不停地作无秩序地运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中