单元1和2复习(寒假归来)研究报告.ppt

2016年2月龙田中学理科综合（化学） 现在实验室中有一瓶溶液，该如何判断它是酸性的或碱性的或中性的呢？ 复习： 能检验溶液酸、碱性的指示剂，称为酸碱指示剂 紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 遇酸性 紫色石蕊溶液 遇中性 遇碱性 遇酸性 无色酚酞溶液 遇中性 遇碱性 变红 还是紫色 变蓝 不变色 不变色 变红 用酸碱指示剂能否区分溶液酸性的强弱呢？ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱性增强 酸性增强 中性 溶液酸碱度的表示——pH值 pH7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH7，呈碱性，pH越大，碱性越强 2、（酸度计） PH计 1、PH试纸 溶液的酸碱度的测定方法 pH值的测定---pH试纸 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值 。 pH值 表示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度 酸雨： 正常雨水pH小于7，你知道为什么吗？ pH5.6的雨水——酸雨 单元2 几种常见的酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 2016年岑巩县龙田中学理科综合（化学）研究组 【复习提问】 2、什么叫酸？组成特征？ 1、为什么酸、碱、盐的溶液一般都能导电？ 由于酸、碱、盐溶液中存在自由移动的离子 3、什么叫碱？组成特征？ 4、什么叫盐？组成特征？ 酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。 盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 H+酸根 如：HCl H2SO4 金属+酸根 如:Na2CO3 CaCO3 金属+OH 如：Ca(OH)2 NaOH 二、几种常见的酸： 观察P11实验1、2、3 ，完成下列问题 盐 酸 硫 酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气 味 特 性 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 腐蚀性 、 挥发性 腐蚀性 、 脱水性 、吸水性 说明：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作气体的干燥剂。 同时要密封保存，否则会吸收水分稀释而质量增加。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 由于浓盐酸具有挥发性，要密封保存，否则质量会减少。 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切勿将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸 水 浓硫酸 不断搅拌 水 2、浓硫酸的稀释。 观察P11实验4，掌握稀释浓硫酸的技巧。