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单元2 几种常见的酸和碱 第2课时 常见的酸和碱 2016年岑巩县龙田中学理科综合（化学）研究组 【复习提问】 2、什么叫酸？组成特征？ 1、为什么酸、碱、盐的溶液一般都能导电？ 由于酸、碱、盐溶液中存在自由移动的离子 3、什么叫碱？组成特征？ 4、什么叫盐？组成特征？ 酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。 盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 H+酸根 如：HCl H2SO4 金属+酸根 如:Na2CO3 CaCO3 金属+OH 如：Ca(OH)2 NaOH 二、几种常见的酸： 观察P11实验1、2、3 ，完成下列问题 盐 酸 硫 酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气 味 特 性 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 腐蚀性 、 挥发性 腐蚀性 、 脱水性 、吸水性 说明：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作气体的干燥剂。 同时要密封保存，否则会吸收水分稀释而质量增加。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 由于浓盐酸具有挥发性，要密封保存，否则质量会减少。 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切勿将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸 水 浓硫酸 不断搅拌 水 2、浓硫酸的稀释。 观察P11实验4，掌握稀释浓硫酸的技巧。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途很广。例如 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。 2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 三、几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 (1)、氢氧化钠的物理性质 　　①氢氧化钠是白色的固体。 　　②氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。　　 　　③俗名为:火碱、烧碱、苛性钠。 碱的组成特点：OH+金属 如：Ca(OH)2 NaOH 酸的组成特点：H+酸根 如：HCl H2SO4 + =H2O + =盐（金属+酸根） 酸+碱==盐+水 ——中和反应（放热） +1 -1 +1 -1 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐 渐溶解。这种现象叫做潮解。因此可作与它不能发生反应的 气体的干燥剂。 （2）氢氧化钠的特性 ①腐蚀性: ②吸水性: 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）、氢氧化钠的作用 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 2、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰( CaO )与水反应得到： CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾( KOH )、氨水( NH3·H2O )等。 四、碱的分类 可溶性碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 ? H2O 微溶性碱： Ca(OH)2 不溶性碱： Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等 碱 【课堂拓展】课本P16、18 “拓宽视野” 课堂小结 二、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 2、浓硫酸的稀释。 3、盐酸（HCl）的用途及危险概述 4、硫酸（H2SO4）的用途 三、几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH