单元复习酸和碱10研究报告.ppt

* 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，易溶于水 白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 氨水NH3·H2O无色液体 氢氧化钠 氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 俗名： 火碱、烧碱、苛性钠 俗名： 熟石灰、消石灰、 白色固体 溶于水放出大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ①常作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 火碱、烧碱、苛性钠 ②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中 ③保存氢氧化钠要密封。 白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 其制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应 同时放出大量的热 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 溶解度随温度的升高反而减小。 生石灰（氧化钙） 固体氢氧化钠 浓硫酸 ①溶于水放出大量热 ②作干燥剂 生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等) → → 液体干燥剂 固体干燥剂 装 置 图 干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物 浓硫酸 固体 氯化钙 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或酸性气体 大多数气体 中性或碱性气体 NH3 NH3 HCl、SO2、CO2 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 与指示剂作用 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红 碱+非金属氧化物=盐+水 碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 （a）紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液： 酸无碱红 蓝 红 蓝 红 NaOH溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 Ca(OH)2溶液 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3?+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4?+H2O 上述反应均不是复分解反应 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O 2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4?+2H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。 你明白了没有？ 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 复分解反应 中和反应 酸和碱生成盐和水的反应 二、中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和。 当然可以。 因为 CaO + H2O == Ca(OH)2 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 胃药胶囊的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 复分解反应 碱和盐均要溶于水 生成物中要有沉淀、气体或水 氢氧化钡+氯化铁 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化钾+硫酸镁 氢氧化铜+氯化铝 氢氧化铁+氯化铜 氢氧化镁+硝酸钾 3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3?+3BaCl2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2? +Na2SO4 不反应 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2? + K2SO4 氢氧化钡+硫酸铜 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2?+BaSO4 ? 用 途 物理性质 化学性质 制 法 物 质 完成下列化学方程式：