原电池原理分析资料.docx

原电池结构分析及相关考点练习 考点一　原电池及其工作原理 夯实基础 1．概念 把 转化为 的装置。 2．形成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的 发生。 (2)二看两电极：一般是 。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：① ；② ；③ 。 3．工作原理(以下图铜—锌原电池为例) 电极材料锌铜电极名称  电极反应反应类型电子流向电子从 流出经外电路流入 离子流向阳离子流向 极，阴离子流向 极思考： (1)原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ 考点练习： 一、eq \a\vs4\al(对原电池构成条件的考查) 1．下列示意图中能构成原电池的是(　　) 2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 二、eq \a\vs4\al(对原电池工作原理的考查) 3．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(　　) 卡片：No.10　Date：2014－3－11 实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。 ②铜极上有气泡产生。 ③锌片变薄。 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。 ⑤铜比锌活泼。 ⑥H＋向铜片移动eq \o(。,\s\do4(,　)) 　 A．①②③　　　　 B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 4.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 小结：　原电池中的三个方向 (1)电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极； (2)电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极； (3)离子的迁移方向：电解质溶??中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 三、eq \a\vs4\al(对原电池正、负极判断的考查) 5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 小结：原电池正、负极的判断方法 　 说明：原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。 考点二　原电池工作原理的四大应用 夯实基础 1．设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 2．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的金属比作 的金属活泼。 3．加快氧化还原反应的速率 一个 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 4．用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 思考： (1)X、Y两种金属用导线连接置于稀H2SO4中，发现X极溶解，Y极上有气泡产生，则X、Y的活动性谁强？ (2)为了保护海水中的钢铁闸门，需要连接某种金属，你认为该金属的活动性应比铁的活动性强还是弱？ (3)依据原电池原理将反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2设计成一个原电池。 考点练习： 1．某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋==