键的极性与分子的极性剖析.ppt

其他特例 C2H2 C2H4 苯 课后思考题 O3是极性分子 还是非极性分子 * 第三节 分子的性质 键的极性与分子的极性 非极性键: 共用电子对无偏向 极性键： 共用电子对有偏向（电荷不对称） 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 指出下列物质中的共价键类型 1、 O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 一、键的极性和分子的极性 非极性分子： 正电中心与负电中心重合 极性分子： 正电中心与负电中心不重合 以非极性键结合的双原子分子为非极性分子 Cl Cl Cl Cl H Cl H Cl δ+ δ- 以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定 是极性分子吗？ 思考 直线型分子 180o δ- O O C δ- δ+ 正负电荷中心重合 非极性分子 H O H 104o30＇ V型 δ- δ- δ+ 正负电荷中心不重合 极性分子 H H H N BF3： 120o 107o18 三角锥型 平面三角形 正负电荷中心不重合 极性 正负电荷中心重合 非极性分子 δ- δ- δ- δ+ C H H H H 正四面体型 正负电荷中心重合 非极性分子 2、分子极性的判断方法 ①根据分子的空间构型如果对称则正负电荷中心重合，是非极分子，如果不对称则重负电荷中心不重合，是极性分子。 ②化合价法：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，反之则是极性分子 分子极性 中心原子价电子数 中心原子化合价绝对值 SO2 NH3 H2O SO3 PCl5 CO2 BF3 化学式 3 4 5 6 2 3 4 3 4 5 6 6 6 5 非极性 极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 共价键 极性键 非极性键 空间 不对称 极性分子 非正四面体： 非极性分子 单质分子： 空间对称 直线型分子： V型分子： 三角锥形分子： 直线形分子： 正四面体： HCl、NO、IBr H2O、H2S、SO2 CHCl3、CH2Cl2 NH3、PH3 Cl2、N2、P4、O2 CO2、CS2 CH4、CCl4、CF4 下列化学键中，都属于极性共价键的是 共价化合物中的化学键 离子化合物中的共价键 同种非金属元素原子间的共价键 不同非金属元素原子间的共价键 练习： 5、 研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角97°。下列说法错误的是 A H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B H2O2分子为含非极性键的极性分子 C H2O2分子为非极性分子 D H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子 答案 ：C 94° 97°