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考前复习：与量有关的离子反应全总结 陕西省眉县槐芽中学 张建勋 722305 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4与Ca(OH)2反应： ①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量 现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O 2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O ②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量 现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2 发散：SO2与Ca(OH)2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应 4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应 ①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解 方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。 四、弱酸盐与CO2反应 5、NaAlO2溶液中通入CO2 2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 发散:NaSiO3溶液中通入CO2 6、漂白粉溶液中通入CO2 Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO 注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。 五、酸式盐与碱反应： 7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应； Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应. 9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应 Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。 六、