沪江高考资源网_化学高考分考点精讲精析(含2013真题)：富集在海水中的元素-卤素方案.docx

化学高考分考点精讲精析（含2013真题）：分子结构与性质　富集在海水中的元素——卤素 [考纲要求]　1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 知识梳理 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性[来源:GKSTK.Com] 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解 2体积Cl2 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ――――→得1e－H2，Fe，I－ (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2=======点燃或光照2HCl。 现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光?或△?2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 深度思考 1．如遇到氯气泄漏应如何自救？ 答案　Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 2．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 答案　现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 答案　应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。 题组一　氯气的氧化性 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 (　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案　B 解析　因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。 2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 答案　C 解析　Cl2具有较强的氧化性，而Fe2＋、Br－、SO2－3都能被Cl2氧化。故C项符合要求。 3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　) A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 答案　C 解析　根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错