物质结构与性质练习讲解.pptx

物质结构与性质练习 ;1.已知一元素的价层电子结构为3d74s2，试确定其在周期表中的位置。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。 ; [演练冲关] ;;例3. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正 确的是（ ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O;  [演练冲关] ;7．(2013·盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离 能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (　　);8.下列有关说法正确的是 (　　) ;9．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋 状态的是 (　　) ;10．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱 形图，下列有关说法中正确的是 (　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数;11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 (　　);12．(2013·南充模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　 ③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、 Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、 7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋; 二、非选择题 13．(2012·南阳模拟)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之 和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为____________， 该元素的符号是________；;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________，该元素的名称是______________； (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________； (4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由________________________。;14．排序题(由大到小)。 (1)原子半径：O、Na、S　　　　 ________________ (2)稳定性：H2O、H2S、PH3 ________________ (3)离子半径：Na＋、Mg2＋、Al3＋ ________________ (4)第一电离能：N、O、F、Ne ________________ (5)电负性：S、Cl、K、Ca ________________ (6)元素的金属性：Li、Na、K ________________ (7)元素的非金属性：Si、P、S、Cl ________________ (8)单质的氧化性：F2、Cl2、Br2 ________________ (9)第一电离能：Li、Na、K ;;B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：;(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________Al________(填元素符号)； (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________________