以前的路和未来的路.doc

一、教学目的要求 1.使学生理解化学反应中的能量变化。 2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。 二、教材分析和教学建议 本节和第四节介绍的是化学上的一个重要领域──热化学的一些初步知识，以启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。 本节教材主要分为两部分：反应热和热化学方程式。在介绍反应热时，教材从引导学生回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。然后教材联系化学反应的本质，即反应物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol　HCl为例，来定量地讨论该反应的能量变化，并计算得出该反应的反应热ΔＨ应为－183 kＪ／mol。这个数据与实验测得的数据很接近，实验测得的数据一般为－184.6 kＪ／mol，因此教材中有关反应热的推导还是很有说服力的。最后教材利用图示的方式，说明当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应，其ΔH为“－”；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反应，其ΔH为“＋”。 在介绍热化学方程式时，教材从化学方程式只能表明化学反应中的物质变化，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限性入手，说明介绍热化学方程式的必要性以及热化学方程式的定义。教材重点介绍书写热化学方程式的注意事项，即需注明ΔH的“＋”与“－”、物质的聚集状态，以及各物质前的化学计量数可以用分数等，并说明对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 本节末编有阅读材料“盖斯定律及其应用”，适度拓宽和加深了反应热和热化学方程式的有关知识及其应用，有很强的实用性。教师可鼓励并辅导学生在课外阅读，这对训练学生的科学方法和培养能力很有好处。 本节教材具有以下特点： 1.与化学方程式、放热反应、吸热反应、化学键等知识联系很紧密。 2.注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。例如，反应热的介绍以及物质的聚集状态与它们所具有能量的关系等，都采用图示方式。教师应注意利用好这些图。 3.重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。 教学建议如下： 1.本节的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质──旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。 1 mol H2与1 mol Cl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解ΔH的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。 2.可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、ΔH的“+”与“-”，以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。 本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写方法和应用。 本节教学难点：ΔH的“＋”与“－”，热化学方程式的书写。 资料 1.热化学简介 热力学第一定律是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做能量守恒和转化定律，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。 把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。 热化学主要是研究化学反应中的热量转化问题的。化学反应除了以热的形式与外界环境进行能量交换外，往往还以功的形式进行交换。例如，火药爆炸产生膨胀功，化学电池在电动势作用下输送电荷而作电功等。本节提到的“在化学反应中，在物质变化的同时，还伴随有能量的变化，这种能量变化，常以热能的形式表现出来”。这里的“常以”是指除了以热的形式外，还以功的形式进行能量交换。应当指出，热化学里所讨论的化学反应，都是在一定条件下只作膨胀功，而不作非膨胀功(如电功)的反应。 同一反应，在不同条件下热量的变化不同。如果不指明反应条件而谈热量的多少，是没有意义的。同时，要想比较不同的化学反应的反应热，必须规定反应在同样的条件下进行。为此，规定在压强为101 kPa和25 ℃的条件下的反应热为标准反应热，以便于比较。按状态变化过程的不同，反应热可分为等压反应热、等容反应热；按化学变化的类别不同，反应热可分为生成热、燃烧热、中和热等等。 一、教学目的要求 1.使学