高考理综化学试及答案(福建卷 WORD版).doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 理科综合能力测试（化学） 相对原子质量（原子量）：H－1　C－12　O－16　S－32　Fe－56　Zn－65　Ba－137 选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 9．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A． Na NaOH NaHCO3 B． Cu CuSO4 Cu(OH)2 C． C CO CO2 D． Si SiO2 H2SiO3 10．下列关于电解质溶液的判断是 A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的mol·L－1 A－＋H2OHA＋OH－ 11．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 J R 23．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 ⑴．M的离子结构示意图为＿＿＿＿＿＿；元素T在周期表中位于第＿＿＿＿族。 ⑵．J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为＿＿＿＿＿＿。 ⑶．M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为＿＿＿＿。 ⑷．L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ⑸．由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24．（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： ⑴．将菱锌矿研磨成粉的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵．完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋＿＿＿＿＋＿＿＿＿＝Fe(OH)3＋Cl－ ⑶．针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷．根据下表数据，调节“滤液