第一节 原子结构2.doc

年级 高一 学科 化学 课题 第一节 原子结构（2） 二、师生互动 授课时间 撰写人 张家安 撰写时间 2010年2月7日 【复习】1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系? 2.为什么原子不显电性?.... 3.为什么说原子的质量主要集中原子核上? 【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢? 二、核外电子排布 【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因此，离核距离 近 远 电子的能量 低 高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示 【迁移应用】1.学生写出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图 2. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 3. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 【研讨】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题： 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 学习重点 核外电子排布规律。1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 学习难点 核外电子排布规律。1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 学习目标 1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子 一、自主学习 一、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个) 二、画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 三、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。 在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素 C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素 下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气