无机及分析化学(董彦)期末考试出题用——计算题.doc

1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问： （1）配制1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？ （2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？ （已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL） 1. 结果偏大（1分） （1）mKMnO4=0.1×2×=6.3(g)（3分） （2）==0.1012mol.L-1（3分） （3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80 符合一级标准（3分） 2. 氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K·kg·mol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5） (Tf= Kfm 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g·mol-1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg2Cl2 1.（10分）已知298K，标准状态下： 求（4） 1.（5分） 已知在25℃时， / kJ·mol-1 (1) Ag(s) +Cl2 = AgCl(s) -109.7 (2) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H2O(l) = H3O+(aq) + Cl-(aq) -35.9 求下列反应的及平衡常数： H2(g) + H2O(l) + AgCl(s)H3O+(aq) + Cl-(aq) + Ag(s) （5分） 待求反应 = 反应(3) +反应(2) - 反应(1) 所以= +- = -21.5 (kJ·mol-1) 因为= -RT ln -21.5 ( 103 = -2.30 ( 8.31 ( 298 lg = 5.96 ( 103 1、（本题8分）在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH =400.3kJ·mol-1, △rS =189.6J·K-1·mol-1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。 解：△fGθm=△fHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10-3＝344（kJ·mol-1） 因△fGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分） 反应的△fHθm0,升高温度有利于反应的进行（1分） （3分） 1.人体血液中有H2CO3 (缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已知H2CO3 的pK1 = 6.10，试计算：(1) 浓度比值(2) 若[] = 23 mmol·dm-3，求[H2CO3] = ？ (1) pH = pK1- = pK1- pH = 6.10 - 7.20 = -1.10 [H2CO3] / [] = 10-1.10 = 0.080 所以 [] / [H2CO3] = 13 (2) [H2CO3] = 0.08 ( 23 =