第三节硫及其化合物教师版.doc

第三节 硫及其化合物 考纲导引 考点梳理 1、了解O、S元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2、了解硫及其化合物在化工、生产、环境等热点问题上的应用。 1、氧、硫 2、SO2和SO3 3、硫的氧化物对大气的污染 4、硫酸 【知识梳理】 一、氧族元素元素名称及符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po） 元素原子 结构 核外电子 最外层均有 6 个电子，得失电子能力 易得到电子 。 主要化合价 -2、0 -2、0、+4、+6 原子半径 随核电荷数增加，原子半径增大 元素性质 递变 非金属性 逐渐减弱 金属性 逐渐增强 电负性 逐渐减小 第一电离能 逐渐减小 单质 熔沸点 逐渐升高 密度 逐渐增大 氢化物 氢化物通式 （用R表示氧族元素） H2R 稳定性 非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱 还原性 增强 氧化物 氧化物通式 —— RO2、RO3 最高价氧化物对应水化物的酸性 —— 非金属性减弱1、自然界中氧的存在 在地壳里，氧的含量在所有元素中居第 1 位，自然界中以 游离态、化合态 存在，氧的同素异形体有 O2 和 O3 。 2、臭氧： 淡蓝色 色刺激性特殊臭味的气体，具有 极强的氧化 性，可作 消毒剂和脱色剂 。与氧气相互转化： 3O2 ==2O3 。 、过氧化氢（水溶液俗称 ）H－－O－H（1） 2H2O2 ===2H2O+O2↑ （2）（3）漂白性、硫 1、自然界中硫元素的存在 （1）游离态：存在于 火山喷口 附近或 地壳的岩层 里。 （2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关化学式为：硫铁矿（ FeS2 ）、黄铜矿（ CuFeS2 ）、石膏（ CaSO4·2H2O ）、芒硝（ Na2SO4·10H2O ） 色体， 溶于水，溶于酒精 溶于CS2、①与金属反应与Na反应： 2Na+S==Na2S （研磨发生爆炸） ， 与Fe反应：e+S==FeS（硫化亚铁，黑色固体） ，u + S==Cu2S（硫化亚铜，黑色固体） ，生成 低 价金属硫化物、 ②与非金属反应 四、硫的重要化合物 1、硫的氢化物①硫化氢的制取：e+H2SO4（稀）==FeSO4+H2S↑（不能用浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸） ②H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ③H2S的化学性质A．可燃性：B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 元素化合价 +4（中间价态，既有氧化性，又有还原性） +4（最高价，只有氧化性） +6（最高价，只有氧化性） 与H2O反应 SO2+H2OH2SO3 中强酸 CO2+H2OH2CO3 弱酸 SO3+H2O==H2SO4 强酸 与碱反应 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 Ca(OH)2+SO2(少量)=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2(足量)=Ca(HSO3)2 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(足量)=NaHCO3 Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(足量)=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 与碱性氧化物反应（CaO） CaO+SO2==CaSO3 CaO+CO2==CaCO3 CaO+SO3==CaSO4 氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 弱氧化性 CO2+2Mg == 2MgO+C CO2+C == 2CO 有较强氧化性 还原性 SO2 + X 2 +2H2O == H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I） 2SO2+ O22SO3 SO2具有强还原性， 能被O2、X2、Fe3+、KMnO4、H2O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42－。 无 无 漂白性 与有色物质化合成无色不稳定的物质，加热颜色恢复。 （不能漂白酸碱指示剂） 无 无 对环境的影响 酸雨 温室效应 ——— 【思考】 1、如何鉴别SO2CO2？①SO2具有刺激性气味 ②SO2具有还原性，使Br2、KMnO4溶液褪色 ③SO2具有漂白性，使品红褪色。 如何鉴别SO2气中含有CO2？五、硫酸1、浓硫酸的性质： 色状液体，高沸点 的二元强酸，能与水以任意比例混溶，溶解时可放出 ；浓硫酸稀释的方是 。此外还有 、