高一化学第一章第一节元素周期表周期律练习1.doc

高一化学 第一章第一节 元素周期表 .周期律 练习 一、选择题 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　） A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素 A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素 4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ） 位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A．B．C．D．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A． AB、C、D、E B． EC、D、B、A C． BA、D、C、E D． CD、A、B、E 8．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ） A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = mA和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且 V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ） A．VA）：V（B）的值 B．VA）（或V（B））的值 C．AB）的物质的量 D．A、B、是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P B．Li Be Mg C．C N PD．S F 13．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是 （ ） A．16、17列都是非金属元素 B．1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C．2列元素原子最外层有2个电子 D．18列元素中，第3列元素种类最多 14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．X＜Y＜Z D．X＞Y＞Z 15. 周期表中16号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（AD） A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 16．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） A．原子半径由大到小排列顺序ZYX B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D．阴离子半径由大到小排列顺序XYZW 17、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 、下列元素中，原子半径最大的是( ) A．锂 B．钠 C．氟 D．氯 、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( ) A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr 20、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ CBr-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F- 、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 、不能用来比较元素的非金属