第三章+化学键和分子结构2方案.ppt

2. 价层电子对互斥理论（VSEPR法） VSEPR：分子的共价键中的成键电子对以及价层的孤对电子由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的结构。 价层电子对：成键电子对 + 价层的孤对电子 分子的形状（即几何构型）取决于中心原子周围价层电子对的数目和价层的孤对电子的数目 NH3：成键电子对3对，孤对电子1对，价层电子对4对 中心原子：BF3 COCl2 CO(NH2)2 H2O H3O+ 不同数量价层电子对的空间排列（P113） 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 五角双锥 八面体 如何计算中心原子周围价层电子对的数目? =（中心原子的价电子数 + 与中心原子成键的原子数 + ｜负离子电荷数｜ ? 正离子电荷数）/ 2 中心原子的价电子数？ 2A: 2; 3A: 3; 4A: 4; 5A: 5; 6A: 6; 7A: 7; 8A: 8 2B: 2 SO42-: + 2; H3O+: ? 1 O、S、Se、Te作为成键原子，不计数。 成键原子与中心原子形成1个双键，则扣1，形成2个双键，则扣2，与中心原子形成叁键，则扣2，但O、S、Se、Te与中心原子形成双键，则不扣。 2.5 ? 3 1.5 ? 2 单电子算成一对电子 P115 / 表19-6 只含共价单键 中心原子的价层电子对总数；中心原子的杂化态； 价层电子对排列的几何形状（名称和图示）； 分子的几何结构（名称和图示） 分子结构按价层电子对排斥模型的分类 价层电子对总数 价层电子对 的空间排列 分子式 分子结构 2 (sp) 直线形 AX2 直线形 3 (sp2) 平面三角形 AX3 平 面 三 角 形 AX2E V 形 2对（sp杂化） BeCl2 (2 + 2) / 2 = 2 Hg(CH3)2 (2 + 2) / 2 = 2 3对（sp2杂化） 平面三角形：BF3 (3 + 3) / 2 = 3 BF(CH3)2 (3 + 3) / 2 = 3 V形：SnCl2 (4 + 2) / 2 = 3 价层电子对总数 价层电子对 的空间排列 分子式 分子结构 4 (sp3) 四面体 AX4 四 面 体 AX3E 三 角 锥 AX2E2 V 形 4对（sp3杂化） 四面体：CH4 (4 + 4) / 2 = 4 三角锥：NH3 (5 + 3) / 2 = 4 V形：H2O (6 + 2) / 2 = 4 与中心原子成键的原子之间不能形成化学键，即X与X之间不能成键。 P4 (?)：不能用VSEPR法，正四面体 价层电子对 总数 价层电子对 的空间排列 分子式 分子结构 5 (sp3d) 三角双锥 AX5 三角 双锥 AX4E 翘翘 板形 AX3E2 T 形 AX2E3 直 线 形 5对（sp3d杂化） 三角双锥 : PCl5 As(C6H5)5 SbCl2(CH3)3 PF3Cl2 翘翘板形：SF4 (6 + 4) / 2 = 5 T形：IF3 ICl2(C6H5) (7 + 3) / 2 = 5 直线形：XeF2 (8 + 2) / 2 = 5 电负性大的元素放在较远的位置！ 价层电子对总数 价层电子对 的空间排列 分子式 分子结构 6 (sp3d2) 八面体 AX6 八 面 体 AX5E 四 方 锥 AX4E2 平面 正方 形 6对（sp3d2杂化） 八面体：SF6 (6 + 6) / 2 = 6 四方锥：IF5 (7 + 5) / 2 = 6 平面正方形：XeF4 (8 + 4) / 2 = 6 P116 / 表19-7 含多键分子的分子结构 2对：sp杂化 CO2 4 / 2 = 2 乙炔