第二章水溶液中的化学平衡总结.ppt

③ 带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配体，命名时要用括号括起来，例如（三磷酸根）。有的无机含氧酸阴离子，即使不含倍数词头，但含有一个以上代酸原子，也要用括号，例如（硫代硫酸根）。 （N为配位原子）硝基 （S为配位原子）硫氰酸根 （O为配位原子）亚硝酸根 （N为配位原子）异硫氰酸根 配体： ④有些配体具有相同的化学式，但由于配位原子 不同，而有不同的命名。 （1）硫酸一异硫氰酸根合铁（Ⅲ），Fe3+，NCS-异硫氰酸根，N，1，2 （2）氢氧化四氨合镍（Ⅱ），Ni2+，NH3，N，4，+2 （3）六硫氰酸根合铂（Ⅳ）酸钾，Pt4+，SCN-硫氰酸根，S，6，-2 （4）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ），Cu2+、Pt2+，NH3、Cl-，N、Cl，4、4，+2、-2 （5）二水一氯化二氯·四氨合铬（Ⅲ），Cr3+，Cl-、NH3，Cl、N，6，+1 （6）二氯化一亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ），Co3+，ONO-、NH3、H2O，O、N、O，6，+2 （7）六硝基合钴（Ⅲ）酸五氨·一水合钴（Ⅲ），Co3+、Co3+，NH3、H2O、NO2-，N、O、N，6、6，+3、-3 （8）三草酸根合钴（Ⅲ）酸钾，Co3+，C2O42-，O，6，-3 （9）四羟基合锌（Ⅱ）酸钾，Zn2+，OH-，O，4，-2 （10）硝酸一羟基·一水·二乙二胺合铬（Ⅲ），Cr3+，OH-、H2O、en，O、O、N，6，+2 （11）二水溴化二溴四水合铬（Ⅲ），Cr3+，Br-、H2O，Br、O，6，+1 （12）硫氰酸一氯·一亚硝酸根·二乙二胺合钴（Ⅲ），Co3+，Cl-、ONO-、en，Cl、O、N，6，+1 （13）硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅳ），Pt4+，Cl-、NO2-、NH3，Cl、N、N，6，+2 2.3.3 配位平衡 配合物内外界以离子键结合，与强电解质类似，配位个体中形成体与配位原子之间以共价键相结合，部分解离存在以下平衡。 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ ：稳定常数或累积稳定常数，或用 表示 生成反应可表示为 1. 配离子的稳定常数 溶液中配离子的生成是分步进行的，每一步都有一个对应的稳定常数，称为逐级稳定常数。 Ag+ + NH3 [Ag(NH3)]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 称为配离子的不稳定常数，并以 表示。 [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 一级解离： [Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3 二级解离： 对于同一种配离子， 和 互成倒数关系： ① 计算配合物溶液中有关离子的浓度 例2.11 将0.02 mol·dm?3CuSO4溶液和1.08 mol·dm?3氨水等体积混合，计算溶液中Cu2+的浓度。 解：两溶液等体积混合后 c(Cu2+) = 0.01 mol·dm?3；c(NH3) = 0.54 mol·dm?3 2. 配离子的稳定常数的应用 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 初始浓度/mol·dm?3 0.01 0.54 0 平衡浓度/mol·dm?3 x y 0.01－ x y = 0.54 – 4(0.01 – x) = 0.50 + 4 x ② 判断配离子与沉淀之间转化的可能性 例2.12 在1 L上个例题所述的溶液中，加入0.001 mol NaOH，问有无Cu(OH)2沉淀生成？（设溶液体积 不变) 解：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH﹣(aq) c(OH﹣)=0.001 mol·dm?3 无Cu(OH)2沉淀生成 例2.13 向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中加入KCN，此 时可能发生下列反应： [Ag(NH3)2]+ + 2CN? [Ag(CN)2]? + 2 NH3 通过计算，判断[Ag(NH3)2]+是否可能转化为 [Ag(CN)2]?。 ③ 判断配离子之间转化的可能性 解： 知识点：配离子平衡，沉淀-溶解平衡。 知识点：沉淀-溶解平衡中的溶度积与溶解度关系， 同离子效应，配位平衡与沉淀-溶解平衡。 知识点：配位平衡、酸碱平衡与沉淀-溶解平衡。 溶度积与溶解度的计算，溶度积规则 沉淀的生成，同离子效应，分步沉淀,沉淀 的溶解与转化 本章小结 弱酸（碱）的解离平衡、pH值计算 缓冲溶液、pH值计算 配合物的基本概念和命名, 配位平衡 例2.8 室温下Mg(OH)2的溶度积是5.61×10－12。若Mg(OH)2在饱和 溶液中完全解离，