【KS5U推荐】专题06 考前必做难题30题-2016年高考化学走出题海之黄金30题系列 Word版无答案.doc

2016年高考冲刺之黄金30题系列 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氮的固定是指将气态氮气变为固态 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 ．下列有关化学用语表示正确的是 A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式： ．下列物质的分类正确的一组是 A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe (OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 ．下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O＝3I2+6OH- B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3- ＝Ag++NO↑+H2O 5．在给定的溶液中，离子能大量共存的是 A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－ B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－ C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋ 6．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是 A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 ．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 ．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA 常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA 0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A． B． C． D． 8．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种反应的是 A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH ．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 ．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为XYZ B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为ZYX 1．下列叙述正确的是 A．常温下，10 mL 0.02 mol?L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C．在0.1 mol?L－1 CH3CO