【创新设计】2017版高考化学人教版（全国）一轮复习：真题专训第八章 基础课时1弱电解质的电离 Word版含答案.doc

基础课时1　弱电解质的电离 1．下列说法正确的是(　　) A．稀醋酸中加(2015·重庆，3A) B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(2015·重庆，3C) C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(2014·福建理综，10A) D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 (2013·福建理综，8B) 解析　加入CH3COONa抑制CH3COOH电离，电离程度减小，A错误；H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，同浓度Na2S溶液的导电性大于H2S溶液的导电性，B正确；书写NaHCO3电离方程式时HCO离子不能拆开，C错误；加水稀释，c(NH)和c(OH－)变小，所以c(NH)·c(OH－)也变小，D错误。 答案　B 2．(2013·安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－　① HSOH＋＋SO　② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)c(H＋)＝c(OH－) 解析　加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量NaOH溶液后，增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒知，D错。 答案　C 3．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 (　　) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 解析　A项，CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O又会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故＝一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)的总量保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)D项，当加入10 mL氨水时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。 答案　D 4．[2014·全国新课标，27(1)(2)](1)H3PO2___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 解析　(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO。 (2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。 答案　(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)正盐　弱碱性 5．[2015·海南化学，16(1)(2)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_____________________________________ (用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH________(填“增大”或“减小”)。 (2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_____________________________________， 平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。 解析　(1)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和O