【创新设计】2017版高考化学人教版（全国）一轮复习：课时跟踪训练第八章 基础课时3盐类的水解 Word版含答案.doc

基础课时3　盐类的水解 一、选择题 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈NaHSO4。 答案　C 2．下列水解方程式正确的是(　　) A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－ 解析　水解是非常微弱的，水解方程式应该用“C、D选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。 答案　B 3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　) A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。 答案　B 4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析　AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。 答案　B 5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析　CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会 答案　A 6．(2015·沈阳二中测试)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　NaOH固体溶于水使OH－浓度增大，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大，A项正确；FeCl3固体溶于水，其电离出的Fe3＋与OH－结合，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO－)减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OH－浓度减小，溶液的pH减小，C项错误；酸性混合溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，D项错误。 答案　A 7．(2015·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　) CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③ 解析　FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；CaHCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。 答案　D 8．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列有关(　　) A．离子浓度：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 解析　碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO水解使溶液显碱性，则离子浓度：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；水解为吸热过程，升高温