【创新设计】2017版高考化学人教版（全国）一轮复习：课时跟踪训练第八章 基础课时5难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc

基础课时5　难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1．下列叙述中正确的是(　　) A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 D．BaSO4(s)SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSOSO＋H3O＋表示水解平衡。 解析　温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，升温平衡向生成沉淀的方向移动，A错误；溶解平衡是个动态平衡，当达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等，并不是停止，C错误；HSO＋H2OSO＋H3O＋表示电离平衡，D错误。 答案　B 2．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是(　　) A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C．饱和溶液c(Am＋)＝c(Bn－) D．加水，它的溶度积、溶解度均不变 解析　加水稀释，难溶电解质的溶解量增大，但是溶解度是指达到饱和状态时的溶解量，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A选项错误，D选项正确；对于少数难溶电解质，升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B选项错误；c(Am＋)∶c(Bn－)＝n∶m，C选项错误。 答案　D 3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4 B．加盐酸 C．加NaOH D．加水 解析　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加盐酸使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。 答案　D 4．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知： Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39， Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31， Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12。 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　) A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 解析　根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH－的最小浓度为，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋c(OH－)最小，溶液的pH最小。 答案　A 5．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 盐酸　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 解析　①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中cCl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。 答案　B 6．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 解析　1 L水中溶解的CuS的质量为×10－18×96 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量为×10－12×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。 答案　D 7．已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示： 化学式 FeS CuS MnS HgS Ksp 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 6.4×10－53 下列离子方程式正确的是(　　) A．FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq) B．CuS(s)＋Fe2＋(aq)===FeS(s)＋Cu2＋