【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习：真题专训第八章 基础课时1 水溶液　酸碱中和滴定 Word版含答案.doc

基础课时1　水溶液　酸碱中和滴定 1．(2015·海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析　A项，根据2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O知，反应后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，溶液显碱性；B项，根据SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3为弱酸酸式盐，HSO的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；C项，根据SO3＋NaOH===NaHSO4，NaHSO4为强酸酸式盐，相当于强酸，因此，NaHSO4溶液显酸性NaHSO3溶液的酸性强；D项，根据CO2＋NaOH===NaHCO3，NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性。故本题选C。 答案　C 2．(2013·大纲全国，12)如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析　A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1―→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度升高，pH减小(pH＜7)，温度降低，pH增大(pH7)。 答案　D 3．(2013·全国卷，13)室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　) A.lg B.lg C．14＋lg D．14＋lg 解析　由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得 c(OH－)＝mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－ c(H＋)＝ mol·L－1 pH＝－lg ＝14＋lg。 答案　C 4．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。 (1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。 (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为： g·L－1。 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 解析　(1)根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图③方法排气泡 ；滴定终点溶液的pH＝8.8在酚酞的变色范围(8～10)内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在10”处，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×0.025 L＝0.002 25。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1。(5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。 答案　(1)冷凝管或冷凝器　b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③　酚酞　④ (4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响 5．[2015·山东理综31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓