【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习：真题专训第五章 基础课时3 化学键与化学反应 Word版含答案.doc

基础课时3　化学键与化学反应 1．判断正误，并把错误的改正过来 (1)过氧化钠的电子式： (2014·江苏，2A) (2)氢氧根离子的电子式： (2013·江苏，2C) (3)N2的电子式：N(2011·江苏，2A) 答案　(1)×　 (2)√　(3)×　 (2015·上海化学，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析　Na属于金属晶体，而Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均属于离子晶体，分别加热熔化时需要克服相同类型作用力的物质有4种。 答案　C 3．(2013·上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 解析　A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案　A 4．(2015·海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析　根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。 答案　D 5．[2015·重庆理综，8(1)(2)(3)(4)]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 解析　(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中K＋与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N　(2)Fe (3)离子键和共价键　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O