第3单元2原子的结构第二课时汇编.ppt

原子结构中的规律 1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同 核外电子 8 原子核 中子 8 质子 8 以氧气为例描述物质的构成 氧 气 氧分子 氧原子 核外电子的分层排布 一 二 三 四 五 六 七 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 电子经常 活动的区域 电子层 原子核 1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。 各层电子排布规律 原子核 电子层 最外层电子数 2 2 8 核电荷数（或质子数） +12 原子结构示意图各部分的意义： 1～18号元素的原子结构示意图 2 +2 He 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +3 Li 1 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +4 Be 2 2 +12 Mg 8 2 2 +13 Al 3 8 1 2 +11 Na 8 2 +9 F 7 2 +10 Ne 8 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si 8 4 2 +17 Cl 8 7 2 +18 Ar 8 8 2 +13 Al 3 8 下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系? 2 +2 He 2 +10 Ne 8 2 +18 Ar 8 8 1.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 2.金属元素的原子 2 +3 Li 1 2 +4 Be 2 2 +12 Mg 8 2 1 2 +11 Na 8 2 +13 Al 3 8 金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。 少于 失 3.非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +9 F 7 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si 8 4 2 +17 Cl 8 7 多于 得 原子结构与元素化学性质的关系 原子 分类 最外层 电子数 结 构 稳定性 化 学 性 质 稀有 气体 金属 原子 非金属 原子 8个 (He为2个) 相对稳定 结构 不易得失电子 性质稳定 一般 少于4个 不稳定 结构 易失电子 性质活泼 一般大于或 等于4个 不稳定 结构 易得电子 性质活泼 元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数 1.原子的构成 2.原子核外电子的排布 3.原子结构与化学性质的关系 原子 原子核 质子 中子 核外电子 规律 电子由内往外依次填充 各层最多容纳2n2个 第一层≦2个，最外层≦8个 2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。 1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定； 1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数 B 2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中改原子容易 电子。 2 +13 Al 3 8 继续闯关 13 3 8 3 失 3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ ） Br 2 +12 Mg 8 2 A 2 +7 N 5 B 2 +17 Cl 8 7 C 2 +16 S 6 8 D 35 C 2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，