第3讲晶体结构与性质改汇编.ppt

4.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 1 2 4 5 3 规 律 方 法 题组一 题组二 题组二　晶体熔、沸点的比较 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 1.分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 分类比较晶体的熔、沸点 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2I2。 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 分类比较晶体的熔、沸点 题组一 题组二 1 2 3 4 5 C 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。 2.离子晶体 思 维 建 模 分类比较晶体的熔、沸点 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。 如熔点：金刚石 石英 碳化硅 硅。 3.原子晶体 D 题组一 题组二 1 2 3 4 5 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 分类比较晶体的熔、沸点 4.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 单纯的就金属晶体来说，一般地金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，则金属键越强，其金属晶体的熔、沸点就越高，如熔点：③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al 。 课堂小结 晶体结构与性质 考点二 突破四类晶体的组成和性质 考点一 晶体常识 晶胞中原子个数的计算 晶胞的密度及微粒间距离的计算 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 考点一 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点三 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点三 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 第3讲　晶体结构与性质 化学 　 人教版 第十二章 物质结构与性质(选考) 学习目标： 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 5．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 【命题趋势】 1、晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、 M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径等 2、晶体类型的判断 3、晶体熔沸点的比较 考点一　晶体常识 1．(2014·山东潍坊高三模拟)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________ 题组　晶胞的相关计算 K处于晶胞表面：12×1/2＝6，C60处于晶胞顶点和体心；8×1/8＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。 3∶1 晶体常识 考点一 I 周期 性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X-射线衍射 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) 溶质从溶液中析出 （结晶） 基本单元 任何间隙 平行 取向 知识梳理 kJ·mol－1 大 小 稳定 高 大 × × √ × 思维深化 2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？ 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。 (2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？ 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3