第3讲晶体结构与性质汇编.ppt

1 2 4 5 3 规 律 方 法 题组一 题组二 题组二　晶体熔、沸点的比较 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 1.分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 分类比较晶体的熔、沸点 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2I2。 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 分类比较晶体的熔、沸点 题组一 题组二 1 2 3 4 5 C 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。 2.离子晶体 思 维 建 模 分类比较晶体的熔、沸点 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。 如熔点：金刚石 石英 碳化硅 硅。 3.原子晶体 D 题组一 题组二 1 2 3 4 5 思 维 建 模 1 2 4 5 3 题组一 题组二 分类比较晶体的熔、沸点 4.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 单纯的就金属晶体来说，一般地金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，则金属键越强，其金属晶体的熔、沸点就越高，如熔点：③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al 。 课堂小结 晶体结构与性质 考点二 突破四类晶体的组成和性质 考点一 晶体常识 晶胞中原子个数的计算 晶胞的密度及微粒间距离的计算 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 课堂检测 1 2 3 4 5 　MN2 MN MN3　 ＋3价 课堂检测 1 2 3 4 5 课堂检测 1 2 3 4 5 s [Ar]3d104s1 (3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n＝__________(填数值)；氢在合金中的密度为______________。 5 课堂检测 1 3 2 4 5 0.083 g·cm－3 　共价键 原子 课堂检测 1 2 3 4 题组一 题组二 1 2 4 5 3 6 (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)　 ①②③④ ②④ （5）D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 知识梳理 较低 很高 很高 很低 较高 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点二 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点二 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 考点三 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点三 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 第3讲　晶体结构与性质 化学 　 人教版 第十二章 物质结构与性质(选考) 【命题趋势】 1、晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、 M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径等 2、晶体类型的判断 3、晶体熔沸点的比较 晶体结构与性质 考点三 突破五类晶体模型 考点二 突破四类晶体的组成和性质 考点一 晶体常识 晶体常识 考点一 I 周期 性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X-射线衍射 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) 溶质从溶液中析出 （结晶） 基本单元 任何间隙 平行 取向 × × √ × × 深 度 思 考 题组一　晶胞中原子个数的计算 题组一 1 2 3 4 5 题组二 2∶1 1∶1 4 4 B 题组一 1 2 3 4 5 题组二 解析 题组一 1 2 3 4 5 题组二 反 思 归 纳 题组一 1 2 3 4 5