第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响汇编.ppt

测验： 1、完成化学方程式： 1）工业合成氨 2）实验室制氨气 3）氨的催化氧化 4）雷雨发庄稼的原理 5）Mg在N2中燃烧 6）氨气溶于水 2、写出下列离子方程式 7）向HCl中滴加Na2CO3溶液 8）过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 9）NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 10）硫酸铵与NaOH溶液共热 复习提问： 1、NO、NO2、NH3、铵盐的化学性质？ 2、NH3的验满方法？如何检验NH4+？ 3、引发喷泉实验的操作？原理？实验成败的关键是什么？ 4、工业制硝酸的原理？ 5、工业上如何制氨气？实验室呢？ 硝酸与铜反应 （3）硝酸的强氧化性 ②氧化非金属： ③氧化有还原性的化合物：如与S2-、H2S、SO2、 SO32-、Fe2+、I-等反应。 NOx的主要来源： 1）化石燃料的燃烧和植物体的焚烧 2）汽车尾气的排放 * * * * * * 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 （四）硝酸 1、硝酸物理性质 （1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 （2）硝酸能以任意比溶解于水。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。 1、硝酸的物理性质： 2、硝酸的化学性质： （1）具有酸的通性 （2）不稳定性 （3）具有强氧化性 （1）具有酸的通性 ①稀HNO3使紫色的石蕊试液变红；浓HNO3使紫色的石蕊试液先变红后褪色 ②与某些金属氧化物起反应 ③与某些盐起反应 　 ④与碱起反应 2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O 2HNO3 +CaCO3====Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O HNO3+NaOH====NaNO3+H2O 4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 或见光 注意：硝酸越浓越易分解 浓硝酸常呈黄色，为什么？ 如何保存硝酸？ 阴凉、避光（棕色试剂瓶） 硝酸分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色 （2）硝酸的不稳定性 Δ （3）硝酸的强氧化性 ①氧化金属： 3Cu +8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 注意：a、与金属反应时，硝酸体现酸性和氧化性 b、硝酸可氧化除了金、铂以外的所有金属 c、稀硝酸被还原为NO；浓硝酸被还原为NO2 且硝酸越浓氧化性越强。 （3）硝酸的强氧化性 d、钝化 常温下，浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O C+4HNO3(浓)==== CO2 ↑+ 4NO2 ↑ +2H2O △ 只体现氧化性 例1、下列对硝酸的认识不正确的是（　 ） A、浓硝酸和稀硝酸都有氧化性 B、铜和硝酸反应是置换反应 C、金属和硝酸反应一定不生成氢气 D、可以用铁或铝制容器盛放冷的浓硝酸 B 例2、铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象，当加入 一种可溶性盐时，铜粉质量减少。则加入的盐可能是　　　 （　 ） A、碳酸氢铵 B、硫酸铜 C、硫酸铁 D、硝酸钠 CD 例3、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ） A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸 B 三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 NO NO2 伦敦光化学烟雾 洛杉矶光化学烟雾 广州 光化学烟雾 酸雨的 危害 酸 雨 酸雨的形成 酸雨通常是指表示酸碱度指数的 PH值低于 5.6 的酸性降水。 水体富营养化——含氮、磷化合物的排放 悲哀的海豚 被污染的河流 赤潮 * * *