第3课时酸碱中和滴定及误差汇编.ppt

* * 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 1、把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （　　） 　　A．1 B．2.7 　　C．3 D．3.3 2、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( ) A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 B C 温故知新 一、酸碱中和滴定原理 1、概念 ⑴定性分析： ⑵定量分析： ⑶酸碱中和滴定： 分析物质的成分。 分析物质中各成分的含量。 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、酸碱中和滴定原理 ⑴酸碱中和反应的实质： 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合生成水的反应。即 H++OH－=H2O 思考 所有的酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示吗？ ⑵酸碱中和滴定的原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 〖例题〗 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 ⑶酸碱中和滴定的关键： 酸(碱)式滴定管 酸碱指示剂 ? P49 【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。 ⑷酸碱指示剂的选择： 指示剂用量不能过多，一般2~3滴(本身是弱酸或弱碱)，选择指示剂主要从以下三方面考虑： ①变色明显、灵敏。 ②变色范围越窄越好(越窄误差越小)。 ③变色范围尽可能在滴定过程中pH突变的范围内。 　　根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。 　　在强酸与强碱的反应的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜使用 。 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 浅红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 强酸滴定强碱 滴定终点现象 指示剂 实验 浅红变为无色 黄色变为橙色 无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 ———甲基橙 ———酚酞 ⑸滴定过程终点的判断： 最后一滴液体滴下，刚好使溶液中指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。 二、酸碱中和滴定 1、实验仪器及试剂 滴定台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 锥形瓶 实验仪器： 试剂： 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。 酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。 a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。 滴定管的常规操作（检查漏水，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。 2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ） （3）数据处理阶段： （1）准备阶段： 计算 （2）滴定阶段： ⑨滴定 ⑩读数 ⑦放液 ①检查 ②洗涤（冲、清、润） ③装液 ④排气泡 ⑤调液面 ⑥读数 ⑧加指示剂 2、实验步骤：（以盐酸滴定氢氧化钠为例 ） 检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。 将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。 ⑷赶气泡： 酸式滴定管：快速