第3章第3节化学方程式(第一课时)汇编.ppt

三、推测一些物质的组成 * （第一课时） 木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后质量几乎为零 物质真的会消失吗 ? 1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律 结 论 一切化学反应都遵守质量守恒定律。 对概念的理解 1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不适用物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如质量守恒不等于体积守恒 3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。不能把杂质、不反应的物质或多余的反应物计算在质量总和中。 10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。 你认为下列说法对吗？为什么？ 1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。 8克氢气和1克氧气反应生成9克水 2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。 3、总和:不能忽略反应物或生成物中的气体 1升氢气和8升氧气反应生成9升水 4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。 5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失 2、我们用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，反应后试管的总质量为什么会减小？ 边学边练 1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律？ 3、已知：氧气+氢气 → 水，若2克氢气和8克氧气完全燃烧后还剩下1克氢气，则反应后生成水的质量是 （ ）10克。（填大于，等于或小于） 点燃 5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？（ ） 4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克 ？ （ ） 9.6 克 9.6 克 我们用过氧化氢制取氧气时， 反应前后试管的总质量会如何变化？ 如果把反应生成的氧气收集起来，加 上氧气的质量，总质量又会如何变化？ 减少 不变 与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？ 这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。 则生成氧化镁 的质量为____克 24克镁与16克氧气恰好完全反应， 40 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。 16 1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？ 不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？ 因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。 用质量守恒定律解释镁带燃烧后生成的灰比原来镁带的质量更大了。 用质量守恒定律解释镁带燃烧后生成的灰比原来镁带的质量更大了。 镁带燃烧时，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的总质量等于氧化镁的质量，所以氧化镁（即生成的灰）比镁条质量大。 用质量守恒定律解释盐酸和碳酸钠反应后的质量比反应前的质量小。 盐酸和碳酸钠反应时，反应物为盐酸和碳酸钠，生成物为氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于氯化钠、水和二氧化碳的质量，不是密封的装置中，二氧化碳会逸出，所以反应后的质量比反应前的质量小。 用质量守恒定律解释盐酸和碳酸钠反应后的质量比反应前的质量小。 仔细观察下列化学反应的微观模型，为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？试从分子和原子的知识加以分析。 原子的质量 原子总数 氧原子总数 铝原子总数 原子种类 反应后 反应前 4 4 6 6 10 10 2 2 没有改变 归纳质量守恒的原因： 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有改变 反应前后原子的种类和数目没有改变，所以，化学反应前后各物质的