第10章电解质溶液概述.ppt

第10章 电解质溶液 §10－1 强电解质溶液理论 1－1 离子氛和离子强度 2. 离子强度( I ) 1－2 活度与活度系数 一般来说，离子自身的电荷数越高，所在溶液的离子强度越大，则 f 的数值越小。 §10－2 弱酸、弱碱的解离平衡 2－1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1. 电离常数和解离度 例题： 0.4M HAc溶液中的H+浓度是0.1M HAc溶液中H+浓度的____倍。 (A) 1倍 (B) 2倍 (C) 3倍 (D) 4倍 2. 同离子效应和盐效应 下列溶液中HCN电离度最大的是（） (A) 0.1M的KCN (B) 0.2M的NaCl (C) 0.1M的KCN和0.1M的KCl (D) 0.1M的KCl和0.2M的NaCl 2－2 水的离子积和溶液的pH值 1. 水的离子积常数 2. 溶液的pH值 将0.1M的下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（） （A） HCl （B） H2SO4 （C）HNO3 （D） HAc 3. 酸碱指示剂：借助于颜色变化来指示溶液PH值的物质 2－3 多元弱酸的解离平衡 2－4 缓冲溶液( buffer solution ) 缓冲原理 在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，[HAc][NaAc]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（） (A) 抗酸能力抗碱能力 (B) 抗酸能力抗碱能力 (C) 抗酸碱能力相同 (D) 无法判断 §10－1 强电解质溶液理论 总结 1－2 活度与活度系数 离子电荷数越高， 溶液的离子强度越大， f 的数值越小。 §10－2 弱酸、弱碱的解离平衡 总结 2. 同离子效应和盐效应 例题：求算溶液的pH值 1. 向0.1M的HCl中通H2S至饱和，问这时溶液中S2-的浓度是多少？ 2. 20mL0.10M的HAc和15mL0.10M的NaOH混合后溶液的pH为多少？ §10－3 盐的水解 3－1 各种盐的水解 1. 一元弱酸强碱盐的水解 (NaAC) 2. 一元强酸弱碱盐的水解 (NH4Cl) 3. 多元弱酸强碱正盐的水解 NaCO3 （补充） 4. 多元弱酸强碱酸式盐的水解(NaHCO3) (P384) 例题： 在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，溶液的pH=10.00，问在该溶液中下列物种中浓度最大的是（ ） A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO43- 5. 一元弱酸弱碱盐的水解 (MB) 3－2 影响水解的因素 1. 平衡常数 的影响 2. 外界条件的影响 (2) 溶液 pH 值 §10－4 酸碱理论的发展 4－1 酸碱质子理论(the Bronsted-lowrey acid-base model) 1. 酸碱定义 据酸碱质子理论，指出下列分子或离子中 (1) 既是酸又是碱的物质 (2) 那些是酸？并指出其共轭碱 (3) 哪些是碱？并指出其共轭酸。 SO42- 、S2- 、HPO42- 、HS- 、NH4+ HAc 、H2O 、NH3 、HNO3 (1) 既是酸又是碱的物质:HPO42- 、HS- 、H2O 、NH3 (2) 酸:NH4+ 、HAc 、HNO3； 共轭碱：NH3、AC-、NO3- (3) 碱：SO42- 、S2- ； 共轭酸：HSO42-、HS- 2. 酸碱的强度 例题： 据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比在醋酸中_____；氢氟酸在醋酸中的酸性比在氨中的酸性______；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中______。（强或弱） 3. 酸碱反应 用酸碱质子理论解释酸碱反应，实际上就是质子由酸转移到碱上，生成新的酸和碱。 反应的方向是由强酸和强碱反应生成弱酸和弱碱。 如果HA是强酸，则在这个反应是强酸的完全电离，所以在水中可以存在的最强的质子酸是H3O+。但在其它熔剂中例如冰醋酸中则不是这样，例如高氯酸在冰醋酸中部分电离，所以存在比H+更强的酸。 同理在水中可以存在的最强质子碱是OH-，其它的碱势必与水反应生成OH-，例如:S2-。 酸碱质子理论扩充了酸碱的范围，但它讨论的酸碱必须有