第一章化学基础知识概述.pptx

§1.1 理想气体;1. 1 理想气体; 在高温和低压下，实际气体分子间的距离相当大，气体分子自身的体积远远小于气体占有的体积。;理想气体的经验公式; 以 R 做比例系数，比例式; 则 R = 8.314 ?103 Pa?dm3?mol-1?K-1 ;1.1.2 混合气体的分压定律; 第 i 种组分气体的物质的量用 ni 表示，混合气体的物质的量用 n 表示，; 当第 i 种组分气体单独存在，且占有总体积时，其具有的压力，称为该组分气体的分压。 ; 当第 i 种组分气体单独存在，且具有总压时，其所占有的体积，称为该组分气体的分体积。;将 N2 和 O2 按下图所示混合。; 1 dm3 2 dm3 4 dm3 8?105 Pa 2?105 Pa p总 ; 道尔顿（Dalton） 进行了大量实验，提出了混合气体的分压定律 —— 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。; 故有 pi = p总 ? xi; 例 1. 1 某温度下，将 5 ? 105 Pa 的 H2 2 dm3 和 4 ? 105 Pa 的 N2 5 dm3 充 入 10 dm3 的真空容器中。求各组分气体的分压及混合气体的总压。 ;例 1. 2 常压（1.0 ? 105 Pa）下，将 2.0 g H2，11.2 g N2 和19.2 g O2 相混合。求各组分气体的分压。;因此;;一、物质的量浓度 ;二﹑质量摩尔浓度 溶液中 溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量mA; 对于较稀的水溶液来说，质量摩尔浓度近似等于其物质的量浓度。;三﹑摩尔分数 混合系统中，某组分的物质的量ni 与混合物(或溶液)总物质的量n之比;对于稀溶液，n（质） n（剂），故有; 分子是 1 kg 溶剂水所对应的溶质的物质的量，即质量摩尔浓度 m。;四﹑质量分数 混合系统中，某组分B质量mB与混 合物总质 量m之比。;体积分数; 1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6  常用来表示气体浓度，或者溶液浓度。  ppm是英文parts permillion的缩写，译意是每百万分中的一部分，即表示百万分之（几），或称百万分率。如1ppm即一百万千克的溶液中含有1千克溶质。ppm与百分率（％）所表示的内容一样，只是它的比例数比百分率大而已。 ;1.2.2 饱和蒸气压; 在密闭容器中，在纯溶剂的单位表面上，单位时间里，有 N0 个溶剂分子蒸发到上方空间中。; 随着上方空间里溶剂分子个数的增加，分子凝聚回到液态的机会增加。;2. 溶液的饱和蒸气压 ; 这种平衡状态下的饱和蒸气压为 p，则有 p p0。; 在一定温度下，稀溶液的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂的摩尔分数之积。; 对于稀的水溶液，有; 稀溶液饱和蒸气压下降值，与稀溶液的质量摩尔浓度成正比。; 各种不同物质的稀溶液，其化学性质各不相同，这是显然的。但稀溶液的某些共性，与溶质的种类无关，只与溶液浓度相关。 ;当液体的饱和蒸汽压与外界压力相等时，液体开始沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。;1. 饱和蒸气压图;从图中可以看出 （1） 随着温度的升高，水和水溶液的饱和蒸气压都升高。; 只有当温度升到 T1 373 K时，溶液的饱和蒸气压才达到 1.013 ? 105 Pa，溶液才沸腾。见图中 A′点。;2. 沸点升高计算公式; 结论:溶液的沸点升高值与其质量摩尔浓度成正比。; 例 1. 3 100 g 水中溶有 5.0 g葡萄糖（C6H12O6），试求所得水溶液的沸点比纯水的升高多少？已知水的 kb = 0.513 K?kg?mol－1。 ; 将质量摩尔浓度 b 代入沸点升高公式 ?Tb = kb?b 中，得;计算公式成立的条件是：不挥发的非电解质的稀溶液。;（1）溶质有挥发性的溶液：由后续课程讲授。; 以NaCl为例，其可以解离成为 Na+和 Cl－。;1. 3 晶体结构基本概念; 晶体是由原子、分子或离子在空间按一定规律周期性重复