第4讲物质结构与化学键汇编.ppt

3.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ） A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 由两种元素组成的双原子分子只含极性键，但多原子分子就不一定，如H2O2中就含有O—O非极性键，所以A错；共价化合物中有些熔点很高如原子晶体，B错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，C错；根据物质所含正负电荷相等判断D正确。 D 4.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层 少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电 子数的2倍。A和B分别是 （ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 解析 本题考查学生对原子核外电子排布规律的理解和综合运用能力。 设x、y分别为原子A的L、M两层的电子数，依题意，A、B两原子的电子层结构为： K L M A 2 x y B 2 2x y+3 原子B的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x=4。对于原子A来说，L层有4个电子的只能是最外层，即y=0，y+3=3。因此，这两个原子为： K L M A 2 4 0 A是碳原子 B 2 8 3 B是铝原子 答案 D 5.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所 得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应 后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ；B： ；C： ； D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。 解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH 、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。 + 4 + 4 答案 （1）H2O NH3 NH OH- （2）Al3++3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3NH 或 Mg2++2NH3+2H2O Mg(OH)2↓+2NH + 4 + 4 + 4 1.中国地质大学郑建平教授借助同位素测定方法，发 现了一块来自36亿年前地球20 km~30 km深处的 地壳岩石，为人类研究地球早期形成及演化提供了 极为重要的科学依据。同位素测定方法中应用较多 的是13C、15N分析方法，下列关于13C、15N的叙述 中正确的是 （ ） A.13C、15N具有相同的中子数 B.0.012 kg13C所含碳原子数为阿伏加德罗常数的 数值 C.等物质的量的13C17O和15N2两种气体具有相同的 质子数、原子数和质量 D.13C和C60、15N和N70分别互为同位素 解析 A项中13C、15N具有的中子数分别为7、8，故 A错误；B项中应为12C，故B错误；D项中同位素针 对原子而言，不是单质，故D错误。 答案 C 2.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的 是 （ ） A.37Cl与39K具有相同的中子