第4章 电解质溶液汇编.ppt

第四章????? 电解质溶液 第一节? ? 弱电解质的电离平衡 第二节????溶液的酸碱性 第三节 盐的水解 第四节 缓冲溶液 前言 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的（或能解离出阴阳离子）化合物。 酸、碱、盐均为电解质，它们的水溶液称为电解质溶液。 水是一种很弱的电解质。 §4-1 弱电解质的电离平衡 回顾： 1、什么是电离过程？ 2、酸的概念 3、碱的概念 4、盐的概念 一、强电解质和弱电解质 演示实验4-1：在5个烧杯中分别装入等体积的0.5mol/L的盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、氨水（NH3）溶液进行导电性实验，观察灯泡的明亮程度 现象： 结论： 强电解质、弱电解质的定义、电离方程式表示方法 强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部解离成阴阳离子的电解质。 HCl = H++Cl- NaOH = Na+ + OH- 问题4-1 写出下列物质的电离方程式：H2SO4、KOH、CaCl2 弱电解质：在水溶液只有小部分解离成离子的电解质，包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水等。 问题4-2 写出下列物质的电离方程式： NH3 · H2O、CH3COOH （三）解离平衡的移动 同离子效应： 在弱电解质溶液中加入与其具有相同离子的强电解质溶液，从而使弱电解质的解离质降低的效应。 问题4-4：指出问题4-3中哪种是同离子效应？ 第二节 溶液的酸碱性 问题4-5： 某溶液[H+]=10－4mol/L，则[OH-]为多少？ 问题4-6：0.01mol/LNaOH溶液[H+]为多少？ [OH-]为多少？ 二、 溶液的酸碱性和pH值 pH值：氢离子浓度的负对数 中性溶液： pH=7 酸性溶液： pH7 碱性溶液： pH7 pH常用范围在1～14之间；当[H+]1mol/L,一般直接用[H+]表示，[OH-]1mol/L，直接用 [OH-]表示。 pH在医学和生物学上的意义：P36~P37页 问题4-7：计算下列溶液的pH：①[H+]= 10-3mol/L；② [H+]= 10-9mol/L ③ [OH-]= 10-12mol/L ④ [OH-]= 1mol/L 酸碱指示剂： 表4-3几种常见酸碱指示剂与变色范围 组成：缓冲对（缓冲系） （二）弱碱及其共轭酸 缓冲作用原理 由于缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗酸成分，它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱，或对抗稍加稀释的作用，使溶液H+离子或OH- 离子浓度未有明显的变化，因此具有缓冲作用。 三、 缓冲溶液在医学中的意义 在人体内各种酶只有在一定pH值范围的体液中才具有活性。在体外，细胞的培养、组织切片和细菌的染色、血库中血液的冷藏，某些药物配制成溶液。pH值也要保持恒定。 1、血液中的缓冲系 血液中的缓冲对主要有： 碳酸氢盐缓冲系在血液中浓度最高，缓冲能力最大，维持血液正常pH值的作用也最重要。 2、人体正常pH值的维持 人体血液的pH值为7.35～7.45。血液的主要缓冲系统存在如下平衡 在红细胞内的缓冲对中，以血红蛋白 (HHb)和氧合血红蛋白 (HHbO2) 最为重要，因为血液对CO2的缓冲作用主要是靠它们实现的。 例如，正常人体代谢产生的CO2进入静脉血液后，绝大部分与红细胞内的血红蛋白离子发生下列反应： CO2+H2O+HB- ?HHb+HCO3- 反应产生的HCO3-由血液运送至肺，并与氧合血红蛋白作用： HCO3-+ HHbO2 ?HbO2- +H2O +CO2 总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用以及肺、肾的调节作用，正常人血液的pH值才能以恒定，维持在7.35～7.45之间。 问题4-10：常用缓冲对的主要类型？ 抗酸成分 抗碱成分 （一）弱酸及其共轭碱 抗碱成分 抗酸成分 HAc -------- NaAc NaHCO3 -------- Na2CO3 NaH2PO4 -------- Na2HPO4 H3BO3 -------- Na2B4O7 H2C8H4O4 -------- KHC8H4O4 (邻苯二甲酸) （邻苯二甲酸氢钾） 二、缓冲溶液的组成 抗酸成分