第7讲有机化学实验汇编.docx

 PAGE \* MERGEFORMAT 14 第七讲 有机实验 考纲要求 1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质．II 2．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II 3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II 4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I 5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I 6．以上各部分知识的综合运用．III 知识要点 1、甲烷与氯气的光照取代 现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。 2、石蜡油分解 装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有 (2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为  3、乙炔的实验室制取和性质 装置图反应原理除杂方法 溶液，除去乙炔中的 杂质收集方法性质实验①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应 ③将乙炔点燃，火焰 ，有 【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。 【思考】电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率 ①应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。 ②电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。 4、溴乙烷中溴元素的检验 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 （2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 实验步骤现象结论及方程式①取适量溴乙烷加入到盛有 溶液的试管中溴乙烷 于水，比水 ②加热充分反应③加入 酸化后，加入 溶液【说明】①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-， 但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。 ③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液， 产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。 5、乙醇的化学性质 (1)无水乙醇与金属钠反应 反应原理：2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 发生装置：S + l g （试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等） 实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠金属钠 ，有 ，反应比钠与水反应 ，反应生成的气体 点燃。 结论：乙醇中 上的H是活泼氢 气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积） 注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。 读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。 (2)乙醇的催化氧化 实验操作实验现象结论和化学方程式①在酒精灯上灼烧铜丝铜丝表面 ②将红热的铜丝插入到乙醇中铜丝  反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等） 注意事项： ①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。 ②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。 (3)乙醇被强氧化剂氧化 实验操作实验现象结论向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡溶液由 色变为 色 ‘ (4)乙醇的消去反应？（实验室制备乙烯） 装置图化学方程式主反应： 副反应： 氢氧化钠溶液的作用除去乙烯中可能存在的 和 杂质实验现象①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应特别提示①圆底烧瓶中加入 ，向其中缓慢加入 ， 二者体积比约为