第28讲中和滴定概述.ppt

共 45 页 第28讲 中和滴定 自主复习 夯实基础 考纲要求 1.了解强酸强碱中和滴定的原理? 2.指示剂的选择? 3.中和滴定的综合应用? 教材回扣 一?酸碱中和滴定的原理 1.基本概念 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法? 2.原理 (1)实质:H++OH-＝H2O? (2)原理:若用标准盐酸溶液,滴定待测NaOH溶液,待测NaOH溶液的物质的量浓度为: 3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸?碱溶液的体积? (2)选取适当指示剂,准确判断滴定终点? 二?酸碱中和滴定操作 1.主要仪器和试剂 (1)仪器:酸式和碱式滴定管?铁架台?滴定管夹?锥形瓶?烧杯? (2)试剂:标准液?待测液?酸碱指示剂? 2.操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管:a.查漏,b.洗涤,c.润洗,d.装液,e.排气,f.调液面,g.记录? ②锥形瓶:a.注碱液,b.记读数,c.加指示剂? (2)滴定 左手控制滴定管活塞开关,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,滴定至终点时,记录标准液的体积? 3.数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据 计算待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)? 课堂互动 热点突破 热点考向 1.酸碱中和滴定的操作及误差分析? 2.选择甲基橙或酚酞作为指示剂? 3.氧化还原滴定及沉淀滴定等? 热点探究 热点1 酸碱中和滴定 1.仪器和试剂 2.(1)指示剂的选择: ①强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞? ②若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液,则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)? ③石蕊试剂因颜色变化不明显,且变色范围过宽,一般不作滴定指示剂? (2)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原) 3.准备过程 (1)滴定管 ①检验酸?碱式滴定管是否漏水? ②洗涤滴定管后要用标准液(或待测液)润洗2~3次,并排除尖嘴处气泡? ③注入溶液至“0”刻度上方2~3 cm处? ④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度,记下读数? (2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗? 4.滴定操作(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)用碱式滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂? (2)用左手握活塞旋转开关,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色(或无色),记下刻度? 5.计算 重复操作2~3次,取所消耗标准液体积的平均值进行计算? 特别提醒:1.酸碱中和滴定全过程可用10个字概括:洗?查?润?灌?赶?调?加?滴?读?算? (1)酸?碱式滴定管的构造以及读数精确度0.01 mL? (2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性? (3)滴定速度,先快后慢,接近滴定终点时,应一滴一摇动? (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化,达到滴定终点? (5)读数时,视线与液面的凹处刻度在同一水平线上? 2.滴定管的刻度,0刻度在上,向下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度?滴定时所用溶液不得超过最大刻度? 3.滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用?酸式滴定管除可盛装酸性的物质外还可盛装强氧化性的物质? 4.酸碱中和滴定,一般情况下是将待测液放在锥形瓶中,标准溶液放在滴定管中?有时也可以互换,此时注意指示剂的选择和误差的分析? 【例1】 某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步: A.量取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm~3 cm; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准的KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度? 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)____________________ ; (2)上述B步骤操作的目的是 __________________________________________________________ ; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是____________________ ? (4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ ? [解析] (1)酸碱中和滴定的操作步骤是选择滴定管,然后洗涤?装液?