第37课时化学反应的应用概述.ppt

【答案】AC 【解析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确； 设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑H2O 138 73 44 x y 2.2g x＝6.9g y＝3.65g 根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为 在碳酸钠中，含碳酸根为 在碳酸镁中，含碳酸根为 碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含 含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是： C正确。 【提醒】一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中OP段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。 例4(2014·德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 (　　) A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 【答案】C 【解析】A.N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7；B.Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；C.OP表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程。 (学用P192页) 例5　(2014?武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置(固定装置略去)开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应)，碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________，装置A的作用是_______________________________________； (2)不用装置E代替装置C的理由是______________________________________________。 (3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数＝______________________。 【答案】(1)锥形瓶　产生实验所需的二氧化碳　(2)碱石灰还能与二氧化碳反应　 【解析】(1)由图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体； (2)由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C。 (3)设过氧化钠的质量为x 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 增加量 156　　 88　　　　　 32　 56 x　　　　　　　　　　　 n2g－n1g 解得： 药品中过氧化钠的质量分数为： * * 第三篇　物质科学(二) 第37课时　化学反应的应用 (学用P189页) 一、质量守恒定律 考点1　描述质量守恒定律　a 质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和____反应后生成的各物质的质量总和。 考点2　从分子、原子的角度解释质量守恒定律　b 在化学反应前后，__________没有