高中化学选修2(杨敬飞)浅析.ppt

硫酸的性质 (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水的油状液体。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫酸时应该把______倒入____中，并_______。 (2)化学性质： 浓硫酸具有酸性、______性、______性和______性。 小结 1、工业上接触法制硫酸概括为“五个三”： 三种原料: 三个反应: 三个生产过程: 三个主要设备: (1)较高的温度(400~5000C) (2)常压 (3)催化剂 小结： 1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” ： 三种原料： 三个反应： 三个生产过程： 三个主要设备： 硫酸工业生产的三个适宜条件： 2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法。 氮的固定 (一)工业合成氨的反应原理 1）浓度：使用过量的氮气。 2）温度：400～500℃； 3）高压:10MPa~30MPa； 4）催化剂(加快反应速率)：铁 工业合成氨: (1)原理: (2)条件: (3)生产过程: (4)三废处理: １、合成氨所需的 可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： 　　　　　　　　　　　　（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（??? 　　） A．增大压强??????????????? B．降低温度 C．增大水蒸气浓度????????? D．加催化剂 ２、合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（??? ） 　A．①②③④?????　B．①③②④????? 　C．④③②①???? 　D．②③④① 石油通过分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比较低，仅占石油总产量的25％左右。但社会需求量大的正是这些轻质油，为了提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，还可以采用裂化的方法从重油中获取轻质油。 典型例题 例1：工业上合成氨的原料气之一——H2有一种来源是取自石油气，如丙烷。 （1）有人设计了以下反应途径（假设反应都能进行），你认为最合理的是（ ） A B C. D. （2）按照所选反应途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨 ( ) A. 4mol B. 4.7mol C. 10mol D. 2.7mol （3）所选反应途径最显著的特点是（ ） A.简单易行 B.所得H2纯度高 C.所得H2产量高 D.可获得大量热能 例3：C8H18在一定条件下受热裂化，可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五种混合气体，此混合气体的平均分子量为 （ ） A.14 B.57 C.38 D.无定值 陶瓷 从氧化物、碳酸盐、硫化物中冶炼金属有哪些不同？为什么？ 　以氧化物形式存在的金属矿石可直接用还原剂还原，如生铁的冶炼；以碳酸盐形式存在的金属矿则可通过煅烧(在缺少空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)分解生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原；以硫化物形式存在的金属矿，由于低价硫的存在，所以先要焙烧(在有空气条件下加热至高温但不使炉料熔化)生成金属氧化物或金属，然后再将金属氧化物还原。 高炉炼铁产生的废气、废渣的成分是什么？ 高炉炼铁中产生的废气、废渣的主要成分：废气有CO、CO2、SO2、NO2，炉渣有CaSiO3、少量含C、P、S、Si、Mn的化合物及SiO2等。 炼铁和炼钢的主要反应原理有何异同？ 炼铁和炼钢的主要反应原理的比较： 相同点：都是利用氧化还原反应。 不同点：炼铁主要是用还原剂把铁从铁矿石中还原出来(侧重还原)，而炼钢主要是用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化而除去(侧重氧化)。 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时，除磷的化学方程式为__________________ ______；加入硅、锰和铝的目的是___________________。 在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是(　　) A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用 B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用 C．炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的 D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用 (3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。 (4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工