高中化学选修4绪言浅析.ppt

【思考与交流】 1.什么是化学反应？ 2.化学反应的本质是什么？ 3.分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 4.是不是所有的碰撞都能引起化学反应？ （1）发生碰撞的分子具有足够高的能量。 （2）发生碰撞的分子具有合适的取向。 【思考与交流】 1.决定化学反应速率大小的本质原因是什么？ 单位时间单位体积内的有效碰撞次数 2.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小，单位体积内活化分子数目越多，单位时间单位体积内有效碰撞次数越多，反应速率越大 3.能够向体系提供活化能的方法有哪些？ 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场… 4.能否通过改变活化能来加快反应的速率？是何措施？ * ----绪 言 化学·选修4 化学反应原理 化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？ 学习化学反应原理的目的 H2 + N2 H2 + CuO H2 + O2 难易程度 反应条件 氢气与其他物质的反应 点燃 加热 高温、高压、 催化剂 易 易 难 为什么各反应难易程度不同，与什么有关？ 问题1：将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？ 说明体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有条件的。 不同的外界条件能够改变化学 反应的速率。 氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 问题2:为什么化学反应难易程度不同，其本质原因是什么？ 结论：影响化学反应速率的根本原因 是反应物本身的性质。 内因 点燃 加热 高温、高压、 催化剂 易 易 难 问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？ 说明有些反应是有一定限度的！ 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础 目录 一、有效碰撞 1.有效碰撞 使分子间的发生化学反应的碰撞是有效碰撞 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 【思考】 某一化学反应速率的大小与什么有关？ 单位时间单位体积内有效碰撞的次数有关。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗？ 活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 2.发生有效碰撞的条件 二、活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 1. 活化分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 【思考】 活化分子的多少对化学反应速率有无影响？ 活化分子的多少又与什么有关？ 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 一般地，单位体积内反应物中活化分子数目越多，则有效碰撞次数越多，反应速率越快。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。 活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 2.活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 【小结】 普通 分子 活化能 活化 分子 合适 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 放出 回忆：使化学反应速率变快的方法有哪些？ （1）加热； （2）增大反应物浓度； （本质：活化分子的百分数提高） （本质：增加单位体积内活化分子的数目） （3）催化剂。 （本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）